短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

B. 離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)

C. 元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D. X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。

A.

B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù):__________________________。

③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H_________0,熵變△S________0(填>、<或=)。

(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間變化趨勢如圖所示。

計(jì)算25℃時(shí),0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑:C14H10O4。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4,的流程:

提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn),而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其反應(yīng)機(jī)理可簡單表示為:

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請回答下列問題

(1)物質(zhì)A的分子式為 ,物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為 ,D的結(jié)構(gòu)簡式為 ;

(2)反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

(4)某物質(zhì)E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種;

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰。

(5)請寫出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

化鐵是常見的水處理劑,工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下:

(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無水FeCl3應(yīng)采取的措施是: 。

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。

(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取2.300g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

① 寫出加入稍過量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)說法正確的是

A.鉛蓄電池放電過程中,正負(fù)極質(zhì)量均增加

B.反應(yīng)NH4Cl (s)=NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

D.0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中c(OH-)、CH3COOH濃度均減少

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)是與社會、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對化石能源的依賴

B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C.LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點(diǎn)為1700℃,屬分子晶體

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆廣東省七校聯(lián)合體高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法不正確的是

A.將pH=4的某酸稀釋10倍,測得其pH<5,則該酸為弱酸

B.相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:

c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:

c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆江蘇省高三上12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,m、n均為正整數(shù),下列說法正確的是

A. 離子半徑:Rn+>Zm-

B. 若Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物HnYOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. 若X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兯{(lán),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18g Y的氫化物的體積為2.24 L

D. 若R(OH)n為弱電解質(zhì),則W(OH)n+1可與KOH溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上周考五化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是

A

向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5ml 1%的NaOH溶液,振蕩后滴加幾滴M溶液,加熱

未出現(xiàn)磚紅色沉淀

M中不含醛基

B

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩后靜置

有白色沉淀生成,苯層呈紫紅色

白色沉淀可能為CuI

C

向有機(jī)試劑N中加入2mL5%的NaOH溶液,加熱,冷卻后取上層溶液滴加幾滴AgNO3溶液

出現(xiàn)褐色沉淀

N不是鹵代烴

D

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)

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