Question

【題目】下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系：c（Na+）═2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3）
B.常溫下，氫氧化鈉溶液中滴入醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中醋酸已過(guò)量
C.0.2mol?L﹣1的HCl和0.1 mol?L﹣1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl﹣）＞c （NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中物料守恒式為c（Na+）=2c（CO ）+2c（HCO ）+2c（H2CO3），故A正確， B、醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，若溶液呈中性需要醋酸過(guò)量，才可以使溶液顯示中性，故B正確；
C、0.2molL﹣1的HCl和0.1 molL﹣1的NH3H2O等體積混合后溶液中是HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中銨根離子水解，氫離子濃度大于銨根離子濃度，c（Cl﹣）＞c（H+）＞c （NH ）＞c （OH﹣），故C錯(cuò)誤；
D、0.1molL﹣1的NaHS溶液中電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），物料守恒c（Na+）=c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S），帶入計(jì)算得到c（S2﹣）+c（OH﹣）═c（H+）+c（H2S），故D正確；
故選C．