【題目】鈣鈦礦(CaTiO3)型化合物是一類可用于生產(chǎn)太陽能電池、傳感器、固體電阻器等的功能材料,回答下列問題:
(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為____________。
(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如下表所示,TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物,自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高,原因是____________。
化合物 | TiF4 | TiCl4 | TiBr4 | TiI4 |
熔點(diǎn)/℃ | 377 | ﹣24.12 | 38.3 | 155 |
(3)CaTiO3的晶胞如圖(a)所示,其組成元素的電負(fù)性大小順序是__________;金屬離子與氧離子間的作用力為__________,Ca2+的配位數(shù)是__________。
(4)一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機(jī)堿離子,其晶胞如圖(b)所示。其中Pb2+與圖(a)中__________的空間位置相同,有機(jī)堿中,N原子的雜化軌道類型是__________;若晶胞參數(shù)為a nm,則晶體密度為_________g·cm-3(列出計(jì)算式)。
(5)用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會(huì)產(chǎn)生單質(zhì)鉛和碘,降低了器件效率和使用壽命。我國(guó)科學(xué)家巧妙地在此材料中引入稀土銪(Eu)鹽,提升了太陽能電池的效率和使用壽命,其作用原理如圖(c)所示,用離子方程式表示該原理_______、_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d24s2 TiF4為離子化合物,熔點(diǎn)高,其他三種均為共價(jià)化合物,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大,熔點(diǎn)逐漸升高 O>Ti>Ca 離子鍵 12 Ti4+ sp3 2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+ 2Eu2++I2=2Eu3++2I
【解析】
(1)考查了對(duì)基態(tài)原子電子排布規(guī)律的認(rèn)識(shí);(2)考查了不同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較,相同類型的晶體的熔沸點(diǎn)比較;(3)考查了電負(fù)性的周期性變化規(guī)律,微粒間的相互作用以及晶胞中離子的配位數(shù);(4)考查了晶胞中微粒的位置和雜化理論,晶體密度的計(jì)算問題;(5)重點(diǎn)考查通過反應(yīng)歷程圖,來書寫離子方程式等。
(1)鈦元素是22號(hào)元素,故其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;故答案為:1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2;
(2) 一般不同的晶體類型的熔沸點(diǎn)是原子晶體>離子晶體>分子晶體,TiF4是離子晶體,其余三種則為分子晶體,故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì);TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,則其相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力依次越大,熔點(diǎn)越高;故答案為:TiF4是離子晶體,其余三種則為分子晶體,故TiF4的熔點(diǎn)高于其余三種物質(zhì);TiCl4、TiBr4、TiI4均為分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng),故熔點(diǎn)依次升高;
(3)CaTiO3晶體中含有Ca、Ti、O三種元素,Ca、Ti是同為第四周期的金屬元素,Ca在Ti的左邊,根據(jù)同一周期元素的電負(fù)性從左往右依次增大,故Ti>Ca,O為非金屬,故其電負(fù)性最強(qiáng),故三者電負(fù)性由大到小的順序是:O>Ti>Ca,金屬陽離子和氧負(fù)離子之間以離子鍵結(jié)合,離子晶體晶胞中某微粒的配位數(shù)是指與之距離最近且相等的帶相反電性的離子,故Ca2+的配位數(shù)必須是與之距離最近且相等的氧離子的數(shù)目,從圖(a)可知,該數(shù)目為三個(gè)相互垂直的三個(gè)面上,每一個(gè)面上有4個(gè),故Ca2+的配位數(shù)是12;故答案為:O>Ti>Ca;離子鍵;12;
(4)比較晶胞(a)(b)可知,將圖(b)中周圍緊鄰的八個(gè)晶胞中體心上的離子連接起來,就能變?yōu)閳D(a)所示晶胞結(jié)構(gòu),圖(b)中體心上的Pb2+就變?yōu)榱税藗(gè)頂點(diǎn),即相當(dāng)于圖(a)中的Ti4+;圖(b)中頂點(diǎn)上的I-就變成了體心,即相當(dāng)于圖(a)中的Ca2+;圖(b)面心上中的 就變成了棱心,即相當(dāng)于圖(a)中的O2-;故圖(b)中的Pb2+與圖(a)中的Ti4+的空間位置相同;有機(jī)堿中N原子上無孤對(duì)電子,周圍形成了4個(gè)鍵,故N原子采用sp3雜化;從圖(b)可知,一個(gè)晶胞中含有Pb2+的數(shù)目為個(gè),的數(shù)目為個(gè),I-的數(shù)目為個(gè),故晶胞的密度為,故答案為:Ti4+;sp3;;
(5)從作用原理圖(c)可以推出,這里發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)方程式,左邊發(fā)生Pb + 2Eu3+= Pb2++ 2Eu2+,右邊發(fā)生I2+ 2Eu2+= 2Eu3++ 2I-,故答案為:Pb + 2Eu3+= Pb2++ 2Eu2+;I2+ 2Eu2+= 2Eu3++ 2I-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng),固體增重為bg,若a<b,則該物質(zhì)可能是( )
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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【題目】探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰,說明含有Cl2
B.加入石蕊溶液,溶液變紅,說明該溶液不含HC1O
C.光照新制氯水有氣泡逸出,該氣體是氧氣
D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產(chǎn)生,說明綠水中含有HC1O
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【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A. 反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大
B. 一段時(shí)間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小
C. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D. 反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
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【題目】無色的混合氣體甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種,將一定量的甲氣體經(jīng)過如圖實(shí)驗(yàn)的處理,結(jié)果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則甲氣體的組成為( )
A.NO2、N2B.NO、CO2
C.NO2、CO2D.NO、CO2、N2
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【題目】已知如圖中H是無色液體,號(hào)稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質(zhì),E是紅棕色氣體。
(1)C的化學(xué)式是___。
(2)D和E都是大氣污染物,D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式是___。
(3)E和H的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是___。
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等的方面有廣泛應(yīng)用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)),結(jié)合如圖圖像回答問題。
①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______。
②反應(yīng)活化能:過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉(zhuǎn)化率圖如圖,下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生
B.溫度高于650°C催化劑燒結(jié),活性減弱
C.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率
(2)甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康,需對(duì)甲醛往行含量檢測(cè)及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示,b極的電極反應(yīng)式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染,結(jié)合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為________。
(3)750K下,在恒容密閉容器中,充入的甲醇,發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g),若起始?jí)簭?qiáng)為101kPa, 達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為50.0%, 則反應(yīng)平衡的常數(shù)Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農(nóng)度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6 ℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
②反應(yīng)一段時(shí)間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功,操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性,控制好反應(yīng)溫度以及___________________________________________________________。
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