(12分)已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡(jiǎn)單陰離子最外層有2個(gè)電子,Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同;T2R的晶體類型是離子晶體,Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,其單質(zhì)晶體類型屬于原子晶體;在元素周期表中Z元素位于第10列。
回答下列問題:
⑴Z的核外電子排布式是     。
⑵X以及與X左右相鄰的兩種元素,其第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>     。
⑶QR2分子中,Q原子采取     雜化,寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學(xué)式:     
⑷分子式為Q2G6R的物質(zhì)有兩種,其中一種易溶于水,原因是     ;T的氯化物的熔點(diǎn)比Y的氯化物的熔點(diǎn)高,原因是     。
⑸據(jù)報(bào)道,由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有     個(gè)。
⑴1s22s22p63s23p63d84s2    ⑵Na<Al<Mg      ⑶sp  N2O(或CS2等)
⑷該物質(zhì)分子與水分子形成氫鍵
B、D的固態(tài)氯化物分別屬于離子晶體和分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體
⑸2
根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)可知,G、Q、R、T、X、Y、Z分別是H、C、O、Na、Mg、Si、Ni。
(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,鎳原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d84s。
(2)鎂自由相鄰的是鈉和鋁,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小。由于鎂原子的3s軌道電子是全充滿狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于鋁的,所以第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a<Al<Mg。
(3)CO2是直線型結(jié)構(gòu),碳原子是sp雜化。價(jià)電子和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,所以和CO2互為等電子體的是N2O。
(4)乙醇分子能與水分子形成氫鍵,且乙醇是極性分子,乙醚是非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可知,乙醇易溶于水。氯化鈉形成的晶體是離子晶體,四氯化硅形成的是分子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)一般高于分子晶體。
(5)根據(jù)晶胞可知,晶體中距每個(gè)X原子周圍距離最近的Q原子有4÷2=2個(gè)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)金屬的敘述正確的是
A.金屬原子只有還原性而其陽(yáng)離子只有氧化性
B.金屬陽(yáng)離子只存于化合物中且有相應(yīng)的陰離子相配合
C.金屬單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體
D.某單質(zhì)具有延展性則它一定是金屬

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法中不正確的是
A.在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在氯化銫晶體中每一個(gè)Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個(gè)
C.在氯化鈉晶體中每一個(gè)Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個(gè)
D.水是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,以共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl
C.氯化鈉晶體中,每個(gè)Na+周圍距離最近且相等的Na共有6個(gè)
D.石墨晶體中,每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2﹕3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是
A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和鈉的氣化
C.食鹽和冰的熔化D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu),以下依次是δ、γ、α三種晶體不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示,下列有關(guān)說法不正確的是 (  )
A.δ­-Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)
B.γ-­Fe晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)
C.α­-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為a cm,γ-­Fe晶胞邊長(zhǎng)若為b cm,則α­-Fe和γ­-Fe兩種晶體的密度比為b3∶a3
D.將鐵加熱到1500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻,得到的晶體結(jié)構(gòu)不相同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在NaCl晶體中每個(gè)Na(或Cl)周圍都緊鄰6個(gè)Cl(或6個(gè)Na)
C.白磷晶體中,粒子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,鍵角為60°
D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(每空2分,共12分)
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子,其中A、B、C、D都具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元,(圖中正四面體以外可能有的部分未畫出,虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶體類型相同。單質(zhì)A的同素異形體能與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)。C、D、E、F含有相等的電子數(shù),且D是陽(yáng)離子,D與F的組成元素相同。C、E、F的晶體類型相同,由E構(gòu)成的物質(zhì)常溫下呈液態(tài)。請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式______          ;同主族的第四周期元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為                 
(2)上述六種物質(zhì)或粒子的組成元素中有三種處于同一周期,請(qǐng)寫出這三種元素第一電離能由大到小的順序:                              
(3)上述六種物質(zhì)或粒子中互為等電子體的是                 (寫出化學(xué)式)。
(4)F分子的中心原子雜化類型是      ,F(xiàn)易溶于E,其原因是                                                                           
                                                         ________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分).銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
⑴下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                     

⑵Cu2能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。
①[Cu(NH3)42+中存在的化學(xué)鍵類型有            (填序號(hào))。
A.配位鍵B.金屬鍵C.極性共價(jià)鍵D.非極性共價(jià)鍵 E.離子鍵
②[Cu(NH3)42+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)42+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為                   。
并畫出這兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(體現(xiàn)配位鍵):

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