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13．據統(tǒng)計，全球每90秒鐘就有1噸鋼鐵被銹蝕，每年有1.3億噸鋼鐵被腐蝕掉，造成巨大的經濟損失．鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生腐蝕生成鐵銹，其反應的化學方程式為：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2； 
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
上面三個反應中，屬于非氧化還原反應的是（　�。�
A．①②B．①③C．①②③D．③

分析 含元素化合價變化的反應，為氧化還原反應，不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應；
③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，不含元素化合價變化的反應，為非氧化還原反應；
所以屬于非氧化還原反應的是③，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒壞中加蒸餾水溶解
B．在250mL容量瓶中定量成250mL燒堿溶液
C．用移液管移取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
D．將物質的量濃度為 Cmol/L 的標準鹽酸 溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為Vml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積 V1ml
回答下列問題：
（1）操作中的雛形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況．
（2）操作中液面應調整到零刻度或零刻度以下（稍下）的某一刻度，尖嘴部分應充滿溶液無氣泡．
（3）滴定終點時錐形瓶內溶液顏色變化是指示劑顏色由黃色變?yōu)槌壬?br />（4）若酸式滴定管沒有用標準 潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填偏高、偏低或無影響，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{40C（{V}_{1}-V）}{W}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）請寫出過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式為式3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；
在標準狀況下，當生成2.24L NO氣體時，轉移電子的物質的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．
（2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1MnO4-+5Fe2++1═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
2Fe（OH）2+1ClO-+H2O═2Fe（OH）3+1Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（　�。�
A．NH3$→_{催化劑，△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaNO2
B．Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
C．SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3
D．CuCl2（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{蔗糖（aq）}$Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質中，含原子數最多的是（　　）
A．標準狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個H2SO4
C．11gCO2D．4℃時9mL水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要有于制作窗框、卷簾門、防護欄等．下列與這些用途無關的性質是（　�。�
A．導電性好B．不易生銹C．光澤度好D．強度高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量．
（1）已知O的相對原子質量為16，則O3的摩爾質量為48g/mol．
（2）48gN2H4的物質的量為1.5mol，所含氫原子數目為6NA．
（3）標準狀況下，相同體積的CH4和SO2氣體的質量比為1：4；相同質量的CH4和SO2分子個數比為4：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室常利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+ 滴定時，1mol（CH2）6N4H+與lmolH+相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I   稱取樣品1.500g．
步驟II  將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時，用去NaOH標準溶液的體積將無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
A．滴定管內液面的變化        B．錐形瓶內溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，酚酞指示劑由無色變成紅色．
（2）滴定結果如下表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1則該樣品中氮的質量分數為18.85%．

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