16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其還原性最強
D．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

分析 A．第三周期元素金屬離子半徑小于非金屬的離子半徑；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，非金屬性越弱；
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強；
D．IA族可為H或金屬等元素．

解答 解：A．第三周期元素金屬離子核外有2個電子層，半徑小于非金屬的離子半徑，故A錯誤；
B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，非金屬性越弱，越難以得到電子，故B錯誤；
C．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性越強，對應(yīng)的元素的非金屬性越強，氫化物的還原性越弱，故C錯誤；
D．IA族可為H或金屬等元素，可與鹵族元素形成共價化合物或離子化合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，熟悉元素性質(zhì)的變化規(guī)律及單質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下的溶液中c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．該溫度高于25℃
B．圖中a點溶液呈堿性
C．該溫度下，0.01 mol•L-1的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度為10-12 mol•L-1
D．該溫度下，等體積濃度均為0.01 mol•L-1的HCl溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2n NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近（　�。�
A．$\frac{1}{2}$（1×10-8+1×10-10）mol/LB．（1×10-8+1×10-10）mol/L
C．（1×10-14-5×10-5）mol/LD．2×10-10mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，其原子的非金屬性越強
C．IA族與 VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分子式為C7H12O4，其中只含二個-COOCH3基團的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）共有（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳和0.18克水．已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：
（1）有機物的分子式．
（2）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法錯誤的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒有必然聯(lián)系
D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H2XO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為（　　）
A．H2XB．H3XC．XH4D．HX

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同步練習(xí)冊答案