【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設(shè)計了如圖一、圖二所示的實驗。

(1) 圖一可通過觀察____________________現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是__________________,你認為還可以作其他何種改進? _____________________。

(2) 圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢,檢查圖二裝置氣密性的方法是________________。

利用圖二做實驗時需測量的數(shù)據(jù)是_____________________。

【答案】反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度)控制陰離子相同,排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位,如回到原位證明氣密性良好一定時間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時間

【解析】

試題分析:(1)產(chǎn)生氣泡的快慢可以定性確定雙氧水的分解速率大小,根據(jù)物質(zhì)的微粒不同分析;

2)根據(jù)乙圖裝置來選擇氣密性的檢查方法;該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,所以根據(jù)反應(yīng)速率的表達式來判斷.

解析:(1)可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+Cu2+H2O2分解的催化效果,將CuSO4改為CuCl2更為合理,這樣Fe3+Cu2+中的陰離子種類相同,可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響,還可以把氯化鐵改為硫酸鐵;

2)結(jié)合乙圖裝置,該氣密性的檢查方法為:關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位;反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的,根據(jù)v=△V/△t,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)收集一定體積的氣體所需要的時間或一定時間內(nèi)收集的氣體體積。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖。下列說法不正確的是( )

已知:

①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

氧化性:Ni2+(高濃度)>H+Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e==O2↑+2H2O

B. 電解過程中,BNaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將AB兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物A可以通過不同化學反應(yīng)分別制得B、CD三種物質(zhì),結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.

1A的分子式是__________B中的含氧官能團名稱是______________________

2A→C的反應(yīng)類型是_______________;AD中互為同分異構(gòu)體的是______________(填代號).

3)由A生成B的化學方程式是:_____________________________________________

4C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學方程式是:______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H 該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E2的變化是:______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):

5分鐘后達到平衡,測得N2為0.2 mol,H2為0.6 mol,NH3為0.2 mol。氮氣的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______________,H2的轉(zhuǎn)化率為_______________,該反應(yīng)在此溫度下的化學平衡常數(shù)為_______________。(后兩空保留小數(shù)點后一位)

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是____________

A.向容器中按原比例再充入原料氣

B.向容器中再充入惰性氣體

C.改變反應(yīng)的催化劑

D.液化生成物分離出氨

(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實驗裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為_____________________。

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):

2N2(g) +6H2O(l) 4NH3(g) +3O2(g) △H = a kJ/mol

進一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

此合成反應(yīng)的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)后,沒有堿生成的是 ( )
A.Na2O2溶于水
B.紅熱的鐵和水蒸氣
C.金屬鈉投入水中
D.Na2O投入水中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L-1)

0.1

0.2

0

2 min末濃度/(mol·L-1)

0.08

a

b

平衡濃度/(mol·L-1)

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強,v(正)增大,v(逆)減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)=0.03 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬的說法中正確的是

A. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子

B. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高

C. 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強

D. 溫度升高,金屬的導電性將變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是(  )

A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023

B. 2 mol NO和1 mol O2混合在密閉容器中,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)小于2×6.02×1023

C. 6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA個陽離子

D. 1.00 mol NaCl中,所有Na的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在Al2(SO4)3、K2SO4的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2 mol/L,c(Al3+)=0.1 mol/L,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( )

A.0.2 mol/L B .0.25 mol/L C.0.225 mol/L D. 0.1 mol/L

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