6．如圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問(wèn)該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵（　�。�
A．2B．4C．8D．1

分析 由圖可知，中心水分子與周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，利用均攤法計(jì)算．

解答 解：由圖可知，中心水分子與周圍四個(gè)水分子形成四個(gè)氫鍵，每個(gè)氫鍵為兩個(gè)水分子共有，平均到每個(gè)水分子含有氫鍵個(gè)數(shù)=4×$\frac{1}{2}$=2，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生識(shí)圖能力、分析能力、數(shù)學(xué)計(jì)算能力，為高頻考點(diǎn)，明確每個(gè)氫鍵被幾個(gè)水分子共用是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
XYZ目的裝置
A甲苯KMnO4溶液稀硫酸證明甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)存在影響 
BFeCl3溶液KSCN溶液飽和KCl溶液證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C1mol/LNaOH
溶液5mL		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
溶液1mL		證明1-氯丁烷中含有氯元素
D0.1mol/LNaCl
溶液2mL		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
溶液1mL		證明AgCl大于Ag2S的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　　）
A．HCl溶于水B．食鹽熔融C．碘單質(zhì)溶于苯D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　　）
A．是直鏈烴，但分子中3個(gè)碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
C．丙烷比丁烷沸點(diǎn)高
D．1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是（　�。�
A．銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-═Cu2+B．鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
C．電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
B．向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量CO2制次氯酸：ClO-+H2O+CO2═HClO+HCO3-
C．向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4-+6H++3H2O2═2Mn 2++4O2↑+6H2O
D．用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Sr＞CaB．最高化合價(jià)為+2
C．8838Sr的中子數(shù)為38D．氫氧化物為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氟化氫分子間存在氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高
B．CH4、CO2、C2H2都是含有極性鍵的非極性分子
C．[Cu（NH3）4]2+中含有離子鍵、極性鍵、配位鍵
D．因?yàn)榉橇u基氧原子數(shù)目逐漸減少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．回答下列問(wèn)題
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ/mol
CH3CH═CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g ）△H2=+32.4kJ/mol
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH═CH2（g）+H2（g） 的△H=+124.2 kJ/mol．
（2）燃料電池突出的優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能不經(jīng)過(guò)熱能直接轉(zhuǎn)化為電能，因此化學(xué)能利用率很高．一種由甲醇（CH4O）和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)到現(xiàn)用鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．寫出該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
（3）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示．

則X的元素符號(hào)是Cu，與同一個(gè)N3-相連的X+有6個(gè)．
（4）圖2所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液．電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；
③電極c的質(zhì)量變化是16g．

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