【題目】已知鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為PbO2+Pb+4H++=2PbSO4+2H2O。如圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖,下列說法正確的是
A.K與N連接時,該裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.K與N連接時,H+向負極移動
C.K與M連接時,a為電源的負極
D.K與M連接時,陽極附近溶液的pH逐漸增大
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【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式:______________________________________________;寫出反應(yīng)②的離子方程式:______________________。
(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E____________;I______________。
(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中,B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有( )個
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時間內(nèi)生成n mol D,同時生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。
(2)25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。
(3)25℃、101kPa已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為___。
(4)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題:
已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C—O | CO | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=___kJ·mol-1,已知△H2=-58kJ·mol-1,則△H3=___kJ·mol-1。
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【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工,回答下列問題。
(1)丙烯酸中的官能團的名稱為_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______;反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_______。
(3)丙烯酸(CH2 = CH—COOH)可能發(fā)生的反應(yīng)有_______(填序號)
A.加成反應(yīng) B.取代反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.中和反應(yīng) E.氧化反應(yīng)
(4)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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【題目】納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下:
I.Fe2+的氧化:將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a,再加入H2O2溶液,立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。
(1)①若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過高會產(chǎn)生灰白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式是 _____________。
②上述反應(yīng)完成后,測得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系,結(jié)果如下:
用離子方程式解釋FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因:____。
(2)經(jīng)檢驗:當a=7時,產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè):
i.反應(yīng)過程中溶液酸性增強,導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化;
ii.溶液中存在少量Fe2+,導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。
①經(jīng)分析,假設(shè)i不成立的實驗依據(jù)是____。
②其他條件相同時,向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+,30 min后測定物質(zhì)的組成,結(jié)果如下:
以上結(jié)果表明:____。
③ a=7和a =9時,FeO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是____。
Ⅱ.Fe2+和Fe3+共沉淀:向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進行共沉淀,再將此混合液加熱回流、冷卻、過濾、洗滌、干燥,得到納米Fe3O4。
(3)共沉淀時的反應(yīng)條件對產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。
①共沉淀pH過高時,會導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化;共沉淀pH過低時,得到的納米Fe3O4中會混有的物質(zhì)是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+),其他條件一定時,測得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示:
經(jīng)理論分析,N=2共沉淀時納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高,事實并非如此的可能原因是_________。
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【題目】某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Ca2+、Mg2+和某些陰離子,從而進行了三組實驗:
①取適量自來水于試管中,滴加足量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀;
②過濾后取濾液于試管中,滴加足量的Na2CO3溶液,又有白色沉淀生成;
③另取適量自來水于試管中,滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液,也產(chǎn)生白色沉淀。
請回答以下問題:
(1) 通過實驗可初步確定自來水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+。
(2) 自來水中所含陰離子可以確定有___________,該離子遇AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________
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【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料,現(xiàn)用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是( )
A.干電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B.原料硫酸可以循環(huán)使用,且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶
C.酸溶時ZnS作還原劑,操作1為過濾
D.通電電解時MnO2在陽極處生成,電極反應(yīng)為:Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
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