在制Cl2的反應(yīng)中，若0．048 mol RO-4與 100 mL 12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標準狀況下體積2．688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為


  1. A.
    +4
  2. B.
    +3
  3. C.
    +2
  4. D.
    0
C
試題分析：設(shè)在還原產(chǎn)物中R的化合價為n。生成氯氣的物質(zhì)的量是，由于鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，又因為RO-4 中R的化合價設(shè)＋7價，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子的得失守恒可知，0.12mol×2＝0.048mol×（7－n），解得n＝＋2，答案選C。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和應(yīng)用
點評：本題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題主要是訓(xùn)練如何利用電子的得失守恒進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算的，有利于開闊學(xué)生的視野，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是   ▲   。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：   ▲   。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是  ▲   。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：  ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是  ▲   。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：   ▲   。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年滬科版高中化學(xué)2.2海水中的氯練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在制Cl2的反應(yīng)中，若0．048 mol RO-4與 100 mL 12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標準狀況下體積2．688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價為

A．+4               B．+3               C．+2               D．0

 

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科目：高中化學(xué) 來源：北京市門頭溝區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：實驗題

（14分）某化學(xué)實驗小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時，應(yīng)選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是   ▲   。

（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學(xué)分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應(yīng)的離子方程式：   ▲   。

③乙同學(xué)在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

 

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