Question

下列結(jié)論錯誤的是（　　）
①微粒半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
③氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
④非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑤離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
⑥酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO．

• A、①③④
• B、①⑤
• C、②④⑤
• D、①②⑥

Answer 1

考點：微粒半徑大小的比較,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大；
②非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強；
③非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強；
④同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
⑤非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
⑥非金屬性越強，元素最高價含氧酸的酸性越強，HClO的酸性弱于碳酸．

解答： 解：①K⁺、S^2-、Cl^-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，Al³⁺離子電子層最少，離子半徑最小，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，故氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故②正確；
③非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定性越強，故氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故③正確；
④同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：O＞N＞P＞Si，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故⑤錯誤；
⑥非金屬性：S＞P＞C，非金屬性越強，元素最高價含氧酸的酸性越強，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，HClO的酸性弱于碳酸，故⑥正確，
故選B．

點評：本題考查元素周期律，難度中等，注意對元素周期律的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．