【題目】工業(yè)上常采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)流程如圖:

1)溶解燒渣選用的足量的酸的名稱是___。

2)固體1的主要成分是___。

3)加入藥品X后,溶液1中主要反應(yīng)的離子方程式為___

4)從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其氧化和分解,經(jīng)過(guò)、______過(guò)濾等步驟得到晶體。

5)有同學(xué)認(rèn)為在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O,你認(rèn)為這一方案___(填寫“可行”或“不可行”)。

【答案】硫酸 SiO2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 不可行

【解析】

硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))中加入足量稀硫酸,發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O,SiO2不溶于稀硫酸,然后過(guò)濾,得到的固體1成分為SiO2,濾液1中含有Fe2(SO4)3、H2SO4、Al2(SO4)3;在濾液1中加入X,然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH,得到固體2Al(OH)3和溶液2,從溶液2中能得到FeSO47H2O晶體,說(shuō)明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4,則X具有還原性,能將Fe3+還原為Fe2+,且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),則XFe,加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑,將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSO47H2O晶體,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)最終產(chǎn)物為七水合硫酸亞鐵可知溶解燒渣的酸為硫酸;

(2)固體1為不溶于硫酸的SiO2

(3)試劑XFe,可還原鐵離子,離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;

(4)從溶液中得到晶體一般需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥;

(5)在溶液1中含有鐵離子和鋁離子,加過(guò)量的氫氧化鈉,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子,鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀,所以最終得到的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵,所以不可行。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除雜質(zhì)的操作方法正確的是(

A.N2 中有少量的 CO:通過(guò)灼熱的氧化銅

B.食鹽中有少量的 NH4Cl:加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干

C.NO 中有少量的 NO2:用水洗滌后再干燥

D.NO2 中有少量 NH3:用水洗滌后干燥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)3C(g)nD(g),開始時(shí)A4mol,B6mol,5min末達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol·L1·min1。

計(jì)算:

1)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為___。

2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)___。

3)化學(xué)方程式中n值為__

4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)5mol·L1·min1

v(B)6mol·L1·min1

v(C)4.5mol·L1·min1

v(D)8mol·L1·min1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填編號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,是一種易溶于水的二元酸,將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的溶液中,溶液中,的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,的電離平衡常數(shù)

B.當(dāng)時(shí),溶液呈中性

C.時(shí),

D.溶液溶液時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)= 2C3H5(ONO2)3(l) △H1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H2 ; C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H為(  )

A.12△H3+10△H22△H1B.2△H110△H212△H3

C.12△H310△H22△H1D.△H110△H212△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2009年我國(guó)科學(xué)家通過(guò)測(cè)量SiO226Al10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果,這種測(cè)量方法叫“鋁鈹測(cè)年法”。

1)研究表明26Al可以衰變?yōu)?/span>26Mg,可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是___。

a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)

b.在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液

c.將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用

2BeCl2熔點(diǎn)較低,易升華,其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似,可推測(cè)BeCl2熔融態(tài)___(選填“導(dǎo)電”或“不導(dǎo)電”),請(qǐng)寫出BeCl2水解的化學(xué)方程式___。

3)鋁及其化合物在日常生活、工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。國(guó)產(chǎn)C919飛機(jī)外殼應(yīng)用了鋁合金材料。下列鋁合金的性質(zhì)與其用于飛機(jī)外殼無(wú)關(guān)的是_______

a.密度小 b.能導(dǎo)電 c.抗腐蝕性能強(qiáng) d.硬度大

4Al2O3、MgOSiO2都可以制耐火材料,其原因是___。

a.Al2O3MgOSiO2都不溶于水 b.Al2O3、MgOSiO2都是白色固體

c.Al2O3、MgOSiO2都是氧化物 d.Al2O3、MgOSiO2都有很高的熔點(diǎn)

5)明礬可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2·12H2O)的水溶液呈___性(選填“酸”、“堿”或“中”),寫出明礬在水溶液中的電離反應(yīng)方程式___;溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>___

6)氫氧化鋁是用量最大、應(yīng)用最廣的無(wú)機(jī)阻燃添加劑,解釋氫氧化鋁能做阻燃劑的原因___(用方程式說(shuō)明);寫出Al(OH)3的電離方程式___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1L的密閉容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的起始物質(zhì)的量為0.5mol

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X(g)+Y(g)3Z(g)H0

C.t0=0,t1=10s,則t0t1階段的平均反應(yīng)速率為v(Z)=0.03mol/(L·s)

D.反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率t6點(diǎn)比t3點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)乙醇的化學(xué)方程式正確的是

A.與金屬鈉反應(yīng): 2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2

B.與氧氣的燃燒反應(yīng):2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O

C.與氧氣的催化氧化:CH3CH2OH3O22CO23H2O

D.與乙酸的酯化反應(yīng):CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ,且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1mol H-O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ,則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

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