11．關(guān)于常溫下相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸，下列敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋100倍后，稀釋后鹽酸的pH小于醋酸溶液pH
B．分別與過量的碳酸氫鈉反應(yīng)，同溫同壓下，醋酸產(chǎn)生二氧化碳的體積大
C．分別形狀、大小相同的鋅粒反應(yīng)時，醋酸產(chǎn)生氫氣的起始速率快
D．分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液氫氧根離子濃度相等

分析 A．醋酸為弱酸，稀釋后醋酸中氫離子濃度小于鹽酸；
B．二者體積、濃度相等，則溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，與過量碳酸氫鈉反應(yīng)生成的二氧化碳的量相等；
C．氫離子濃度越大，與鋅反應(yīng)速率越快，結(jié)合醋酸為弱酸分析；
D．醋酸為弱酸，濃度相等的兩溶液稀釋后，醋酸溶液中氫離子濃度仍然小于鹽酸，結(jié)合水的離子積分析．

解答 解：A．醋酸為弱酸，分別加水稀釋100倍后，醋酸的溶液中氫離子濃度小于鹽酸，則鹽酸的pH小于醋酸溶液，故A正確；
B．相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸中含有別與過量的碳酸氫鈉反應(yīng)，同溫同壓下，醋酸產(chǎn)生二氧化碳的體積大，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，濃度相同時醋酸中氫離子濃度較小，則醋酸與鋅反應(yīng)的速率慢，故C錯誤；
D．稀釋前兩溶液的濃度相等，分別加水稀釋100倍，由于醋酸為弱酸，稀釋后醋酸溶液中氫離子濃度較小，醋酸溶液中氫氧根離子濃度較大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度不大，明確弱電解質(zhì)的電離特點為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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下列實驗操作不正確或不能達到目的的是( ）

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3．下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是（　　）
A．甲烷B．甲苯C．乙烯D．苯乙烯

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20．有機物2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH=CH-CH3，共一平面的原子最多有（　�。�
A．2個B．4個C．6個D．8個

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6．在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
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D．硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，然后分液

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16．某同學(xué)設(shè)計如下實驗，測量m克銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A．收集到的V L氣體為 NO
B．若缺少操作Ⅱ，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小
C．被銅銀合金還原的硝酸的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可能為三分之一
D．依據(jù)m、V不能確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、NO3-、CO32-、Cl-
C．Na+、H+、SO32-、SO42-D．Na+、NO3-、Fe2+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．檢驗SO2氣體中是否含有CO2，可以采用的方法是將氣體（　�。�
A．通入澄清石灰水
B．先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再通入澄清石灰水
C．直接通入品紅溶液中
D．先通入NaOH溶液，再通入澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正向移動
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達到平衡后，若升溫，平衡正向移動

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