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3．足量下列物質能與等質量的氧化鋁反應，且消耗溶質物質的量最少的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．稀鹽酸D．氨水

分析 NaOH、硫酸、HCl分別與氧化鋁反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，氨水和氧化鋁不反應，據此分析解答．

解答 解：氨水和氧化鋁不反應，NaOH、硫酸、HCl分別與氧化鋁反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，根據方程式知，消耗相同的氧化鋁時消耗NaOH的物質的量最少，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，正確書寫方程式是解本題關鍵，注意氧化鋁的兩性，但氧化鋁不溶于弱堿溶液，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．在101 k Pa時，1 mol C與適量O2反應生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．在10l k Pa時l mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，H2燃燒熱為-285.8KJ/mol
C．鑒定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H+（aq）+oH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中粒子數目由多到少的順序正確的是（　�。�
①20mL0.01mol•L-1KCl溶液           ②30mL0.02mol•L-1CaCl2溶液
③10mL0.03mol•L-1HCl溶液           ④40mL0.01mol•L-1MgCl2溶液
⑤50mL0.05mol•L-1AgNO3溶液．
A．⑤＞②＞④＞③＞①B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因為工業(yè)酒精中含有某種毒性很強的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列性質不屬于金屬共性的是（　　）
A．電熱的良導體B．金屬陽離子的氧化性
C．單質的還原性D．高沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序為④②①③（填序號）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發(fā)生反應的化學方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說法正確的是①（填序號）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．掌握儀器名稱、組裝及使用是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶　　b．冷凝管　　
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I來制備蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈
（4）儀器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
（5）現需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖
A．圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
B．若采用10mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到該濃硫酸的體積為25.0mL
C．配置該硫酸溶液的步驟是：a溶解  b轉移  c洗滌  d定容
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是將燒杯中冷卻后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某合作學習小組討論辨析以下說法：
①漂白粉和水玻璃都是混合物
②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更強，
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④淀粉和纖維素通式均為（C6H10O5）n，但二者不是同分異構體；
⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑥SiO2和硅都是電的良導題，
上述說法正確的是（　�。�
A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．隨原子序數的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結構示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ•mol-1．

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