固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種.某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:
已知:HCO3-+AlO2-+H2O═Al (OH)3↓+CO32-
下列說法正確的是( 。
A、氣體乙和氣體丙都為純凈物
B、固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,可能含有Na2CO3、NaHCO3
C、溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D、溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-
考點(diǎn):幾組未知物的檢驗(yàn)
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:根據(jù)X是否溶于水,分為兩部分;固體甲溶于足量鹽酸,能使酸性高錳酸鉀褪色,可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體和沉淀,說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2,而HCO3- 與AlO2-不共存,一定不含NaHCO3,可能含有Na2CO3,以此解答該題.
解答: 解:根據(jù)X是否溶于水,分為兩部分;固體甲溶于足量鹽酸,能使酸性高錳酸鉀褪色,可知含有溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體和沉淀,說明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2,而HCO3- 與AlO2-不共存,一定不含NaHCO3,可能含有Na2CO3;
A.由以上分析可知,乙可能是二氧化碳和二氧化硫,故A錯(cuò)誤;
B.粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,一定不含NaHCO3,因?yàn)镠CO3- 與AlO2-不共存,故B錯(cuò)誤;
C.溶液丁中的陽離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,故C錯(cuò)誤;
D.溶液甲中一定含有AlO2-,可能含有CO32-,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用,題目難度中等,注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象,根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),節(jié)能減排,高效利用能源,能夠減少二氧化碳的排放.
(1)在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中,通入2molCO2和3mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),△H=-a kJ?mol-1(a>0),測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.

①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 
.(選填編號(hào))
A.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H2,同時(shí)生成0.4molH2O
D.該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1,且保持不變
②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.(保留兩位有效數(shù)字).若改變條件
 
(填選項(xiàng)),可使K=1.
A.增大壓強(qiáng)   B.增大反應(yīng)物濃度   C.降低溫度D.升高溫度   E.加入催化劑
(2)某甲醇燃料電池原理如圖2所示.
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 

②用上述電池做電源,用圖3裝置電解飽和食鹽水(電極均為惰性電極),則該電解的總反應(yīng)離子方程式為:
 
.假設(shè)溶液體積為300mL,當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)(在常溫下測(cè)定),理論上消耗甲醇的質(zhì)量為
 
(忽略溶液體積變化).
(3)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
已知:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ?mol-1;
CH3OH(g)=CH3OH(l)△H=-b kJ?mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-c kJ?mol-1;
H2O(g)=H2O(l)△H=-d kJ?mol-1,
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大.A和C同族,B和D同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的化合物在水中呈中性.
回答下列問題:
(1)A和B形成的化合物的空間構(gòu)型是
 

(2)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是
 
(用化學(xué)式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),其產(chǎn)物的水溶液呈
 
性,原因是(用離子方程式表示)
 

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 

(5)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色,苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng),使溴水褪色
B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C向雞蛋清溶液中加入飽和(NH42SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生,蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:

(1)實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣,如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù).下列氣體的性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
 
(填序號(hào),下同).
①密度  ②顏色 、廴芙庑浴 、軣岱(wěn)定性 、菔欠衽c氧氣反應(yīng)
(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的
 
(填序號(hào)).
①CO2 ②NO 、跜l2 ④H2 ⑤HCl.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除去雜質(zhì)(括號(hào)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯(cuò)誤的是(  )
A、FeCl3溶液(FeCl2):通入適量Cl2
B、CO(CO2):通過NaOH溶液洗氣后干燥
C、MnO2(KCl):加水溶解后過濾、洗滌、烘干
D、SO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取3.5g已存放了較長(zhǎng)時(shí)間的Na2SO3粉末(可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4),向其中加入某濃度的硫酸50mL,加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出,并用濃硫酸干燥后,測(cè)得該氣體中標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL,然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鋇溶液50mL,溶液中產(chǎn)生了沉淀,此時(shí)溶液的pH=7,求:
(1)原硫酸鈉的純度.
(2)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度.
(3)在上述操作中,需要滴加氫氧化鋇溶液為多少毫升時(shí),產(chǎn)生的沉淀不再增加?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

煤的綜合利用目前較成功的應(yīng)用是將煤在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇,既提高了煤炭的利用價(jià)值又大大降低了對(duì)環(huán)境的污染.關(guān)于甲醇下列說法正確的是( 。
A、甲醇可利用作燃料電池的燃料,其負(fù)極電極反應(yīng)式為:3O2+12e-+6H2O=12OH-
B、甲醇分子中的化學(xué)鍵既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、甲醇完全燃燒后產(chǎn)生的溫室氣體分子中含σ鍵和π鍵數(shù)之比為1:1
D、甲醇燃燒每產(chǎn)生1.8gH2O轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)+3B(g)?3C(g),只有反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)才具有的性質(zhì)是(  )
A、各物質(zhì)的濃度之比為1:3:3
B、反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化
D、ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比為1:3:3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案