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下列離子方程式正確的是

   A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋

   B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

   C．用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ === 3H2O + 2Fe3+

   D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=== 2Fe(OH)3+3Mg2+


【知識點】離子方程式正誤判斷

【答案解析】D  解析：A、HCO3－水解生成H2CO3和OH－，故A錯誤；B、用銅為電極電解飽和食鹽水，銅參與反應，故B錯誤；C、白醋的主要成分醋酸是弱電解質，離子方程式中保留化學式，故C錯誤；D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題主要考查離子方程式正誤判斷，注意強弱電解質的判斷，弱電解質在離子方程式中保留化學式。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：　　                                  

則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是

A．放電時正極附近pH增大

B．充電時陰極的電極反應式為：

C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動

D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬及其制品在腐蝕介質中很容易被腐蝕，其使用壽命大為降低。因此只有對腐蝕介質中的金屬及其制品采取防護措施，才能保證金屬工藝設備的安全性和工農業(yè)生產的順利進行。下面對金屬及其制品的防護措施中錯誤的是（    ）。

    A．鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存

    B．通過特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜

    C．對于易生銹的鐵制品（如防護網）要定期涂刷防護漆

    D．把Cr、Ni等金屬加入到普通鋼里制成不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室做CO還原氧化鐵的實驗，欲使1.6 g氧化鐵最后完全還原，事先應準備的CO在標準狀況下的體積為（　 ）
　　A．672 mL　 B．336 mL　 C．大于672 mL　 D．小于336 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是

   A．能與金屬Al反應放出H2的溶液          B．加酚酞后顯無色的溶液  

   C．pH=6的某溶液                              D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是

選項

操作

現象與結論

A

同溫時，等質量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應

產生H2，氫氣量：加膽礬＝未加膽礬

B

向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液

溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3＋

C

相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃

度的鹽酸反應

粉狀大理石產生氣泡更快，

反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石

D

向濃度均為0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出現黃色沉淀，

Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g)  ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，C(s) +CO2(g)＝2CO(g)   ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1， 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為    ▲       。

（2）CO與O2設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。該電池的負極反應式為         ▲      。

（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖5。                         

圖5
 
①該反應的ΔH  ▲   0(填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ  ▲   KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

b molCH3OH(g)、b molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為    ▲    。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖6。在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為    ▲     （填序號）。

                 光照時間/h                        反應溫度/℃

      圖6                                 圖7
 


（5）以TiO2／Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖7。

①當溫度在    ▲   范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產物為NO，寫出有關的離子方程式    ▲     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A.反應熱指的是反應過程中吸收或放出的熱量     B.原電池的負極發(fā)生氧化反應

C.伴隨能量變化的不一定是化學變化             D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）。

A. Na+、CO32—、SO42—、H+                B. K+、OH—、H+、Cl—

C. Mg2+、H+、NO3—、SO42—               D. Fe3+、K+、OH—、NO3—      

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