【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6]目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑),我國衛(wèi)生部規(guī)定實(shí)驗(yàn)中黃血鹽的最大使用量為10 mg/kg,一種制備黃血鹽的工藝如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有__________;寫出中間產(chǎn)物CaSO4的一種用途__________。
(2)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
(3)步驟V所用的試劑X是________(填化學(xué)式),在得到產(chǎn)品前還需經(jīng)過的步驟包括____。
(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液,含CN-等的廢水必須處理后才能排放。
①CN-的電子式是_____________。
②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽。第二步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(5)已知反應(yīng):
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀)
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀)
現(xiàn)有Fe2+被氧化后的溶液,僅供選擇的試劑:鐵粉、鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、KSCN溶液,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)方案_________。
【答案】漏斗(普通漏斗)、玻璃棒、燒杯 制作石膏或用于制作水泥的原料等(填一種即可) 3Ca(OH)2+ FeSO4+6HCN= Ca2Fe(CN)6+ CaSO4+ 6H2O K2CO3 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 3ClO-+ 2OCN-+2OH-= 3Cl-+ 2CO32-+ N2↑+ H2O或3ClO-+ 2OCN-+ H2O = 3Cl-+ 2HCO3-+ N2↑ 取氧化后的溶液少許于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+完全被氧化,否則未完全氧化
【解析】
制備黃血鹽的流程步驟一加石灰水、硫酸亞鐵、HCN溶液制備Ca2Fe(CN)6,沒有化合價(jià)變化不屬于氧化還原反應(yīng),根據(jù)步驟二過濾的濾渣CaSO4,確定步驟一的產(chǎn)物中含有CaSO4,故步驟一反應(yīng)原理為:3Ca(OH)2+ FeSO4+6HCN= Ca2Fe(CN)6+ CaSO4↓+ 6H2O,該過程中CaSO4沉淀生成,步驟二過濾,步驟三加入KCl制備K2CaFe(CN)6:Ca2Fe(CN)6+2KCl= K2CaFe(CN)6↓+ CaCl2,步驟四過濾,濾液進(jìn)行廢水處理,濾渣為K2CaFe(CN)6進(jìn)行步驟五脫鈣處理,在不引入新雜質(zhì)的原則下,選用K2CO3進(jìn)行脫鈣,過濾得到濾液K4Fe(CN)6,經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品K4Fe(CN)6·3H2O。
(1)過濾需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯;中間產(chǎn)物CaSO4制作石膏或用于制作水泥的原料等;
(2)根據(jù)分析,步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Ca(OH)2+ FeSO4+6HCN= Ca2Fe(CN)6+ CaSO4↓+ 6H2O;
(3)步驟V脫鈣過程,一般用碳酸鹽脫去鈣離子,且不引入新雜質(zhì)的原則,應(yīng)該使用碳酸鉀,故試劑X為K2CO3;根據(jù)分析,步驟五脫鈣處理后,對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品K4Fe(CN)6·3H2O;
(4) ①CN-的電子式是;
②處理含CN-廢水的方法:第一步NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN-;第二步NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和兩種鹽,NaClO作氧化劑被還原為NaCl,,每個(gè)NaClO化合價(jià)降低2。每個(gè)OCN中碳元素化合價(jià)為+4為最高價(jià)不能被氧化,產(chǎn)物以Na2CO3或NaHCO3形式存在,氮的化合價(jià)為-3,被氧化為N2,每個(gè)氮?dú)夥肿踊蟽r(jià)上升6,故n(ClO):n(N2)=3:1,由于次氯酸鈉水解顯堿性,則污水處理的第二步對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)式為:3ClO-+ 2OCN-+2OH-= 3Cl-+ 2CO32-+ N2↑+ H2O或3ClO-+ 2OCN-+ H2O = 3Cl-+ 2HCO3-+ N2↑。
(5) 設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的在于檢測(cè)此時(shí)溶液中是否有Fe2+,Fe3+無需檢驗(yàn),則根據(jù)已知信息3Fe2++2[Fe(CN)6]3- =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀),實(shí)驗(yàn)方案是:取少量氧化后的溶液放于試管中,滴加幾滴鐵氰化鉀溶液,若無藍(lán)色沉淀生成,證明Fe2+完全被氧化,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,證明還有Fe2+未完全被氧化。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過下列反應(yīng)得到:
①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為_____和_____(寫名稱)。
②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____(寫化學(xué)式)。
③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。
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【題目】一定溫度下,0.1 mol N2(g)與0.3 mol H2(g)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-akJ·molˉ1(a>0)。下列說法正確的是
A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率都為零
C.相同時(shí)間內(nèi),斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等
D.平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
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【題目】某酸性廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子,有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)該廢液進(jìn)行處理(所加試劑均稍過量),以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。
請(qǐng)回答:
(1)沉淀a中含有的單質(zhì)是______________________。
(2)沉淀c的化學(xué)式是__________________________。
(3)溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是________________________。
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【題目】第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為___________________。
(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________;Zn(CN)42-中的配體為_______,配位原子為_____ ,與該配離子中配體等電子體的分子為___。
(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡(jiǎn)單氫化物HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>___________,理由為______。
(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因?yàn)?/span>____________________。
(5)金屬銅采用面心立方堆積方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg. cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______(用含有ρ、a、NA的表達(dá)式表示)。
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【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究:
(1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(CO和H2)。
已知: ΔH=241.8kJ·mol-1,
ΔH=-110.5kJmol-1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。
(2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的,反應(yīng)為N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。
①將含0.8molN2和0.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得生成8×10-4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(填近似計(jì)算結(jié)果)。
②汽車啟動(dòng)后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是________.
(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為________;
電極B的電極反應(yīng)式為________。
②堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)生成SO32-。該反應(yīng)的離子方程式為________。
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 | 溶液紫色褪去 | 證明有乙炔生成 |
B | 取CH3COONa溶液于試管中并加入幾滴酚酞,再加熱 | 溶液紅色加深 | CH3COONa溶液顯堿性且存在水解平衡 |
C | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸,加熱幾分鐘后加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸 | 無紅色沉淀生成 | 蔗糖沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖 |
D | 向Na2S2O3溶液中滴加H2SO4溶液至過量 | 一段時(shí)間后溶液變渾濁 | Na2S2O3在該反應(yīng)中只作氧化劑 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種,為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子,取1L溶液A,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L(標(biāo)況下),沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是:
A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-
B.溶液A中一定不含Al3+
C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-
D.溶液A中c(NO3-)≥1.0mol/L
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【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個(gè)氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是
A. B. C. D.
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