【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打、海波,它是無色透明的單斜晶體,熔點48℃。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑,反應原理為AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ.為了從廢定影液中提取 AgNO3,設計如下實驗流程。
(1)“沉淀”步驟中生成 Ag2S 沉淀,檢驗沉淀完全的操作是________。
(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體,該反應的化學方程式為________。
(3)“過濾 2”的溶液獲取 AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________、________、干燥。
Ⅱ.下圖是實驗室模擬工業(yè)制備 Na2S2O3 的裝置圖。
依據(jù)圖示回答下列問題:
(4)裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器名稱是________,裝置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98%的濃硫酸,燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象,使反應速率變慢。產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是________。
(6)設置 K1導管的目的是為了防止拆除裝置時造成空氣污染。請簡述操作方法________。
(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時過量的重鉻酸鹽,將其還原成 Cr3+,理論上處理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的質(zhì)量為________。
【答案】靜置,取上層清液滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O 過濾 洗滌 圓底燒瓶 防止倒吸(安全瓶) 生成的Na2SO4固體附著在Na2SO3表面 用乳膠管將K1上端連接通入裝有NaOH溶液的燒杯中,然后關閉K2打開K1 118.5g
【解析】
Ⅰ.從廢定影液中提取AgNO3,在廢定影液{主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]}中加入Na2S溶液生成Ag2S沉淀,過濾后,用濃硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸銀溶液和淡黃色固體,該淡黃色固體為單質(zhì)硫,加入NaOH除去雜質(zhì),過濾后得到硝酸銀溶液,然后將硝酸銀溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硝酸銀晶體;
Ⅱ.A裝置中濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應放出二氧化硫氣體,由于二氧化硫易溶于水,B裝置為安全瓶,C裝置中二氧化硫氣體通入碳酸鈉和硫化鈉的混合溶液中反應生成Na2S2O3溶液,未反應完全的二氧化硫在D中被氫氧化鈉溶液吸收,防止污染,據(jù)此分析解答。
Ⅰ.(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀,檢驗沉淀完全的操作為:靜置,取上層清液滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全,故答案為:靜置,取上層清液滴加Na2S溶液,若不再有沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)完全;
(2) 用濃硝酸溶解Ag2S沉淀生成硝酸銀溶液和硫,同時放出二氧化氮氣體,反應的化學方程式為Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O,故答案為:Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O;
(3)“過濾 2”的溶液獲取AgNO3晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,故答案為:過濾;洗滌;
Ⅱ.(4)根據(jù)圖示,裝置 A 中盛放亞硫酸鈉固體的玻璃儀器為圓底燒瓶,二氧化硫易溶于水,裝置 B 為安全瓶,防止倒吸,故答案為:圓底燒瓶;防止倒吸(安全瓶);
(5)分液漏斗中如直接用 98%的濃硫酸,燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象,生成的Na2SO4固體附著在Na2SO3表面,使反應速率變慢,故答案為:生成的Na2SO4固體附著在Na2SO3表面;
(6)設置K1導管的目的是為了防止拆除裝置時造成空氣污染,具體操作方法為:用乳膠管將K1上端連接通入裝有NaOH溶液的燒杯中,然后關閉K2打開K1,故答案為:用乳膠管將K1上端連接通入裝有NaOH溶液的燒杯中,然后關閉K2打開K1;
(7)硫代硫酸鈉還可用于除去鞣制皮革時過量的重鉻酸鹽,將其還原成Cr3+,反應的方程式為3S2O32-+ 4Cr2O72-+ 26H+= 6SO42-+8Cr3++ 13H2O,根據(jù)方程式,理論上處理1mol Cr2O72-需要0.75mol Na2S2O3,質(zhì)量為0.75mol×158g/mol=118.5g,故答案為:118.5g。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯酚是一種很有價值的化工原料,年產(chǎn)量可達幾百萬噸。苯酚可合成著名的解熱鎮(zhèn)痛藥——阿司匹林,也可合成聚碳酸酯,其合成路線如下:
(1)阿司匹林分子中的含氧官能團名稱為_______;G的化學名稱是____。
(2)E為飽和一元酮,其結(jié)構(gòu)簡式為________;H和K合成聚碳酸酯的反應類型是_____。
(3)鑒別G和阿司匹林的一種顯色試劑為___________
(4)已知K的相對分子質(zhì)量為99,其分子式為____________
(5)寫出阿司匹林與足量NaOH溶液反應的化學方程式_________
(6)寫出能同時滿足以下條件的阿司匹林的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________
①苯環(huán)上只有兩種一氯代物;②含有羧基;③水解產(chǎn)生酚。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( )
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小,后增大
D.燒杯溶液中SO42-向Cu電極定向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2 和 CH4 重整可制備合成氣,催化重整反應歷程示意圖如下:
下列說法不正確的是
A.Ni 在該反應中做催化劑,參與化學反應
B.①→②吸收能量
C.①→②既有碳氧鍵的斷裂,又有碳氧鍵的形成
D.合成氣的主要成分為 CO 和 H2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過渡元素參與組成的新型材料有著廣泛的用途,回答下列問題。
(1)基態(tài)鐵原子核外共有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。鐵、鈷、鎳基態(tài)原子中,核外未成對電子數(shù)最少的原子價層電子軌道表示式(電子排布圖)為________。
(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和74pm,則熔點NiO________FeO(填“>”“<”或“=”),原因是________。
(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示:
①陰離子的空間構(gòu)型為________形。
②配離子中,中心離子的配位數(shù)為_______,N與中心原子形成的化學鍵稱為_______鍵。
③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是________,分子中三種元素電負性從大到小的順序為________。
(4)一種新型材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,圖2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
圖1中F和O共同占據(jù)晶胞的上下底面位置,若兩者的比例依次用x和1x代表,則該化合物的化學式表示為________,晶體密度ρ=________g·cm3(用含x的表達式表示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數(shù)坐標,例如圖1中原子1的坐標(),則原子2的坐標為________。
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:3B.1:2C.1:1D.2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒。某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)NaClO中氯元素的化合價為________
(2)量取100mL此液,按說明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol/L。
(3)該同學參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為24%的消毒液。用如圖所示的儀器中配制溶液,還缺少的玻璃儀器是_____________。
(4)配制時,其正確的操作順序是__________(用字母表示,每個操作只用一次)。
A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在燒杯中加入固體再加水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm~2 cm處
(5)下面操作造成所配84消毒液濃度偏高的是___________(填序號)。
A.沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并快速定容
B.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C.定容時俯視液面
D.稱量時托盤天平“左碼右物”
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)。(雜質(zhì)與酸反應不產(chǎn)生氣體)
完成下列填空:
(1)硫酸必須過量的目的是_____
(2)導管a的作用是_____
(3)取兩份鎂帶樣品分別進行實驗,所得數(shù)據(jù)見下表:
實驗次數(shù) | 鎂帶質(zhì)量(g) | 氫氣體積(mL)(已換算成標準狀況) |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
單質(zhì)鎂的質(zhì)量分數(shù)是_____。(保留3位小數(shù))
(4)如果測定結(jié)果偏高,可能的原因是_____。(選填編號)
a.裝置漏氣
b.未冷卻至室溫即讀數(shù)
c.鎂帶中含有氧化鎂
d.末讀數(shù)時量氣管的液面低于水準管
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合I是一種重要的藥物中間體,利用Robinson成環(huán)反應合成I的路線如圖,回答下列問題:
已知:a.CH3COOCH3+CH3COOCH3
b.
(1)A是一種環(huán)烴,且只有一種化學環(huán)境的H,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__,C化學名稱為__。
(2)C到D、F到G的反應類型分別為__、__。
(3)D到E的化學方程式為__。
(4)H所含官能團的名稱為__,I的結(jié)構(gòu)簡式為__。
(5)G有多種同分異構(gòu)體,滿足下列條件的共有__種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__(任寫一種)。
①苯環(huán)上有4個取代基。②1molG可消耗3molNaOH。
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