Question

17．某實驗小組以工業(yè)碳酸鈣（含有少量NaCl、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，不考慮其他雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣的主要流程如下：

下列說法不正確的是（　　）

• A． 試劑1可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體
• B． 欲檢驗溶液2中是否含有Fe³⁺，可取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液無明顯現(xiàn)象，則不含有Fe³⁺
• C． 若用已知濃度AgNO₃溶液來滴定產(chǎn)品（加入某指示劑）中的氯離子來測量產(chǎn)品純度，計算所得的數(shù)據(jù)不可能大于100.0%
• D． 若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到的沉淀用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣

Answer 1

分析 二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸，得到溶液1含有Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺，固體1為SiO₂，在溶液1中加入氫氧化鈣，可生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，即固體2，溶液2含有氯化鈣、氫氧化鈣，加入鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CaCl₂•2H₂O，以此解答該題．

解答 解：二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，工業(yè)碳酸鈣加入鹽酸，得到溶液1含有Al³⁺、Fe³⁺、Ca²⁺，固體1為SiO₂，在溶液1中加入氫氧化鈣，可生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，即固體2，溶液2含有氯化鈣、氫氧化鈣，加入鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到CaCl₂•2H₂O，
A．試劑1用于除去Al³⁺、Fe³⁺，且不能引入新雜質(zhì)，則可以是適量的氫氧化鈣固體或適量的氧化鈣固體，故A正確；
B．檢驗鐵離子，可用KSCN，根據(jù)溶液是否變?yōu)榧t色判斷，故B正確；
C．產(chǎn)品中含有氯化鈉，加入硝酸銀生成更多的氯化銀沉淀，則計算所得的數(shù)據(jù)可能大于100.0%，故C錯誤；
D．若改變方案，在溶液2中加入適量的碳酸銨，得到碳酸鈣沉淀，以與氯化鈉分離，用鹽酸溶解、酸化后進(jìn)行操作3，可得到純度更高的二水合氯化鈣，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目緊扣生產(chǎn)目的分析生產(chǎn)流程圖，明確流程圖中各操作在生產(chǎn)過程中的作用，整體把握生產(chǎn)過程，這是解答所提出的問題的基礎(chǔ)，難道不大．