下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無(wú)直接關(guān)系的是（　　）
A、
      過(guò)濾
B、
      滲析
C、
     萃取
D、
       丁達(dá)爾效應(yīng)
考點(diǎn)：過(guò)濾,膠體的重要性質(zhì),分液和萃取,滲析
專題：
分析：濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，膠體、溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙；膠體和濁液的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜；
膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系．
解答： 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙，過(guò)濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進(jìn)行分離，與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系，故C正確；
D．膠體微粒能對(duì)光線散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的原理，掌握原理即可解答，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原  理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)
B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極
C、放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-═M+nH+
D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A     C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號(hào)）．
（4）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步，：
（1）玻璃、陶瓷和水泥是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品，其中制玻璃發(fā)生的主要反應(yīng)為（寫(xiě)一個(gè)即可）
 
．
（2）鋼化玻璃是一種常見(jiàn)的玻璃產(chǎn)品，其主要成分為
 
．
我們看到的玻璃，一般都呈淡綠色，只是因?yàn)樵现谢煊?div id="w8e6s8q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）生活中常見(jiàn)的插座也是一種塑料，它有絕緣性好，耐熱，抗水等優(yōu)點(diǎn)．它屬于熱
 
性塑料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，向20mL 0.2mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）?根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，所得溶液中：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）=c（A2-）+2 c（OH-）
C、當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
D、在NaHA溶液中：c（OH-）+2c（A2-）=c（H+）+2c（H2A）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）將溶液甲：pH=4的NH4Cl溶液及溶液乙：pH=4的鹽酸，分別加水稀釋10倍，pH變化較大的是溶液
 
（填“甲”、“乙”，下同），稀釋后水的電離程度較大的是溶液
 
．
（2）在密閉容器中加入一定量N2O5，發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=
 
．
②提出一個(gè)合理措施，使得該反應(yīng)反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
 
．
③通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NOx含量，工作原理如圖1：寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式
 
．
（3）25℃時(shí)，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖2所示．
①CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=
c(HC
O
-
3
)?c(OH-)
c(C
O
2-
3
)
，選擇圖中合理數(shù)據(jù)，算得CO32-水解常數(shù)Kh=
 
．
②W點(diǎn)所示的溶液中：3c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）
 
（選填“＞”“＜”或“=”）c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Ca（OH）2=Ca2++2OH-
B、NaOH=Na++O2-+H+
C、HCl=H++Cl-
D、K2SO4=2K++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色．下列說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的
B、氯氣是一種有毒的黃綠色氣體，但可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C、為了防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硅膠和硫酸亞鐵
D、白色污染、綠色食品中的“白”、“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是元素周期表的一部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）n元素在周期表中的位置是
 
，表中所示元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）．
（2）m、g、k、n四種元素的離子半徑由大到小的順序是
 
（填寫(xiě)離子符號(hào)）．
（3）向k與f單質(zhì)形成的化合物水溶液中通入m的單質(zhì)，現(xiàn)象為
 
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）b的非金屬性比h強(qiáng)，用一個(gè)化學(xué)方程式表示該結(jié)論的理由：
 
．

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