高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入a mol CH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開(kāi)始時(shí)充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為(     )?

A.30%                B.35%?                C.65%                 D.70%

C?

解析：兩次平衡為等效平衡?

　　　CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)?

開(kāi)始       0            0            0?

平衡?    x            2x           a-x??

　　　CO(g)  +   2H2(g)===CH3OH(g)?

開(kāi)始     a             2a                 0?

                        1.3a

平衡   0.35a      0.7a??

=1.7　x=0.35a??

=0.65，選C。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
（寫(xiě)兩種）
（2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
AD
AD
．
A．采用20?50MPa的大氣壓
B．選用400?500℃的高溫
C．使用催化劑
D．及時(shí)將BA3液化
②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
1mol B2和3mol A2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
高溫高壓
催化劑
2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
．
③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)，BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
＜
＜
乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
乙容器中壓強(qiáng)大，生成氨氣的過(guò)程進(jìn)行的程度大，因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

（4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強(qiáng)酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
10a-14mol/L
10a-14mol/L
，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

（5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）[選修2-化學(xué)與技術(shù)]合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
，設(shè)備A的名稱是
合成塔
合成塔
；
（2）設(shè)備B中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是
高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好
高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好
；
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是
液化
液化
，
分餾
分餾
；
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好；
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
；
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
；
（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3AlF6）在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，則化學(xué)方程式為：
 
．其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（2）對(duì)鋁制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命．以處理過(guò)的鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材
表面形成氧化膜，陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”、“不
變”或“變小”）．
Ⅱ、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．精英家教網(wǎng)
（1）圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）．
在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)       B．增大反應(yīng)物的濃度       C．使用催化劑      D．降低溫度
Ⅲ、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為：
3FeS2+8O2
 高溫 
.
 
6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移
 
mol電子；
（2）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫高壓和使用催化劑的條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，若開(kāi)始時(shí)只充入amol CH3OH氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開(kāi)始時(shí)充入amol CO和2amol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　　　　　　　

  A．30%         B．35%            C．65%        D．70%

 

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