【題目】已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO和CO2混合氣體的質(zhì)量為40g．將此混合氣體通入1L1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成的鹽用A、B表示．請(qǐng)將生成鹽的化學(xué)式及質(zhì)量填入右表（若只生成一種鹽，此表不用填滿）．

生成的鹽

化學(xué)式

質(zhì)量/g

A

B

【答案】Na2CO3；26.5g；NaHCO3；42g


【解析】解：22.4L CO和CO2混合氣體物質(zhì)的量為1mol，若全部為CO，則質(zhì)量應(yīng)為28g，若全部為二氧化碳，質(zhì)量應(yīng)為44g，

即 ，那么一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4：12=1：3，即二氧化碳的物質(zhì)的量為0.75mol，1L lmol/NaOH溶液物質(zhì)的量為1mol，故生成產(chǎn)物為碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物，設(shè)碳酸鈉為xmol，碳酸氫鈉為ymol，依據(jù)碳元素守恒得：x+y=0.75①，依據(jù)鈉元素守恒得：2x+y=1mol②，聯(lián)立①②解得：x=0.25mol，y=0.5mol，即質(zhì)量分別為：26.5g和42g，

所以答案是：Na2CO3、26.5g；NaHCO342g．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)． ①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二， ． Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是： ．
（2）①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 ． ②另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中有Fe2+ ， 應(yīng)選用的試劑編號(hào)為 ．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是

A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．
（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為 ， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）寫(xiě)出K和E反應(yīng)的離子方程式 ． 寫(xiě)出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.100 0molL﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要 ．
（2）滴定： Ⅰ．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上．
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)．
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液．
Ⅳ．用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ， 該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng) ， 判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ．
③若步驟Ⅱ中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.20

20.38

第二次

20.00

4.00

24.20

第三次

20.00

2.38

a

①a的讀數(shù)如圖所示，則a=；
②燒堿樣品的純度為%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
B.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA
C.1L 1molL﹣1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA
D.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）
A.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，證明CH3COOH是弱電解質(zhì)
B.pH相同的醋酸和鹽酸，取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
C.常溫下，在0.10 molL﹣1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小且c（NH4+）/c（NH3H2O）的值增大
D.常溫下，CH3COOH的Ka=1.7×10﹣5 ， NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5 ， CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3H2O的溶液中的c（OH﹣）相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成22.4LCl2的同時(shí)有2molNaOH生成
B.從C口流出的是NaOH溶液
C.從E口逸出的氣體是H2
D.從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量之比為___________

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