下列關(guān)于現(xiàn)有元素周期表的說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

編排的總原則是按元素的核電荷數(shù)遞增的順序排列，且將電子層數(shù)相同的元素排成同一行，將最外層電子數(shù)相同的排成同一列

　

B．

一個(gè)族就是一列，一個(gè)周期就是一個(gè)橫行

　

C．

指導(dǎo)人們?cè)诮饘倥c非金屬元素的分界線(xiàn)附近尋找半導(dǎo)體材料

　

D．

指導(dǎo)人們?cè)谶^(guò)渡元素中尋找合適的有機(jī)反應(yīng)的催化劑


考點(diǎn)：

元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．

專(zhuān)題：

元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．

分析：

A、編排的總原則是：①橫行：把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；②縱行：再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表；

B、第ⅥⅡ族為8、9、10三個(gè)縱列；

C、在周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性；

D、制耐高溫合金元素、催化劑在元素周期表的過(guò)渡金屬中能找到．

解答：

解：A、編排的總原則是：①橫行：把電子層數(shù)相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；②縱行：再把不同橫行中最外電子層的電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行，這樣得到的一個(gè)表，叫做元素周期表，故A正確；

B、第ⅥⅡ族為8、9、10三個(gè)縱列，故B錯(cuò)誤；

C、在周期表金屬與非金屬分界線(xiàn)附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來(lái)做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故C正確；

D、制耐高溫合金元素、催化劑在元素周期表的過(guò)渡金屬中能找到，半導(dǎo)體在金屬和非金屬分界線(xiàn)處能找到，故D正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意把握元素周期表中列與族的關(guān)系．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是(　　)

A.原混合酸中N物質(zhì)的量為0.1 mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）

　

A．

苯、乙酸、四氯化碳

B．

乙醇、乙醛、乙酸

　

C．

乙醛、乙二醇、硝基苯

D．

乙醛、乙醇、甘油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．

Y

原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．

Z

原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．

E

生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）元素Y的核外電子排布式為　　．

（2）元素X與Z可形成化合物XZ2，XZ2屬于　　晶體，電子式為　　．

（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）　．

（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）　　．

（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01mol RCl3•6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是　　．

A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O

C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O

（6）E能形成E2+和E3+兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E2+中含有 E3+的最佳試劑是　，要除去E2+中E3+可加入　　，離子方程式為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、氫能的說(shuō)法不正確的是（　�。�

　

A．

太陽(yáng)能是地球上最基本的能源，綠色植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

　

B．

農(nóng)業(yè)上的秸稈、枝葉、水生植物、動(dòng)物糞便及城市和工業(yè)的有機(jī)廢棄物（如廢棄塑料、橡膠等）都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

　

C．

生物質(zhì)能的利用主要有直接燃燒、生物化學(xué)轉(zhuǎn)化、熱化學(xué)轉(zhuǎn)化等形式

　

D．

氫能是理想的清潔能源，但氫氣的獲取、貯存、運(yùn)輸?shù)纫恢弊璧K著人們大量利用氫能的步伐；貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和利用，開(kāi)辟了解決氫氣貯存、運(yùn)輸難題的新途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高是因?yàn)镺的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)

　

B．

F2、Cl2、Br2、I2的沸點(diǎn)依次升高是因?yàn)樗鼈兎肿娱g作用力依次增大

　

C．

離子化合物溶于水時(shí)離子鍵被破壞，共價(jià)化合物溶于水時(shí)共價(jià)鍵不一定改變

　

D．

只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定屬于共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素A和B的原子序數(shù)都小于18．已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（a﹣2b），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（　�。�

　

A．

能與水反應(yīng)

B．

能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

　

C．

能與硫酸反應(yīng)

D．

能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成

B.所有的化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒

C.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子方程式正確的是（　�。�

　

A．

鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3﹢+3H2↑

　

B．

Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+H﹢=Al3﹢+H2O

　

C．

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O

　

D．

碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

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