Question

已知HCN的電離常數(shù)Ka=5×10^-10，H₂CO₃離常數(shù)Ka₁=4.3×10^-7、Ka₂=5.6×10^-11，判斷在等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（OH^- ）
• B、c（CN^- ）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺ ）
• C、c（HCN）+c（CN^- ）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（HCO₃^- ）+c（CN^- ）+C（OH^- ）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，相同濃度時酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，據(jù)此分析解答．

解答： 解：電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，相同濃度時酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，酸的酸性越強(qiáng)，相應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-，
A．酸根離子水解程度CN^-＞HCO₃^-，但都較小，所以溶液中存在陰離子濃度c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（OH^- ），故A正確；
B．碳酸氫根離子和氫氰根離子都水解生成氫氧根離子而使溶液呈堿性，所以氫離子濃度很小，根據(jù)A知，溶液中存在的離子濃度c（HCO₃^-）＞c（CN^- ）＞c（H⁺ ），故B錯誤；
C．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺ ）=2[c（HCN）+c（CN^- ）]=2[c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）]，故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（HCO₃^- ）+c（CN^- ）+C（OH^- ）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識解答問題能力，注意守恒思想的應(yīng)用，題目難度中等．