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【題目】在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質，下列物質可選用（ ）

A. NaCl B. HC1 C. NaOH D. CuSO4

【答案】C

【解析】電解時溶液中的陰陽離子的放電能力決定生成物，由于水電離出的離子濃度太小，導電能力弱，所以常常加入一些強電解質，以增強導電性，該電解質的陽離子要弱于H+放電，而陰離子要弱于OH—放電。A、B中的Cl—放電能力強于OH—，故A、B錯誤；C中的Na+的放電能力弱于H+，故C正確；D中的Cu2+放電能力強于H+，所以D錯誤。本題正確答案為C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

①盛滿二氧化氮的燒瓶浸入熱水中顏色變深 ②新制的氯水在光照條件下顏色變淺 ③在H2、I2(g）和HI組成的平衡體系中，加壓，混合氣體顏色變深 ④飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體 ⑤高錳酸鉀（KMnO4）溶液加水稀釋后顏色變淺 ⑥加催化劑有利于氨氧化反應 ⑦500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧收集氯氣用排飽和食鹽水的方法 ⑨可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

A．②③⑤⑥ B．③⑤⑥⑨ C．③⑤⑥⑦ D．④⑥⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼的原子序數為5，硼的最高價含氧酸的化學式不可能是（ ）
A.HBO2
B.H3BO3
C.H2BO3
D.H4B2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（ ）

A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:

(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)減壓時，A的質量分數__________。(填“增大”“減小”或“不變”；下同)

(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率___

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】置換反應是中學化學中常見的反應類型，其的通式可表示為：

單質甲+化合物A=單質乙+化合物B

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質乙為空氣中的一種主要成分，則該反應的化學方程式為 。

（2）若單質甲和化合物B均具有鐵磁性，則該反應的化學方程式為 。

（3）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B具有兩性，則該反應的化學方程式為 。

（4）若單質乙是做光伏電池組件的重要材料，寫出該反應的化學方程式 。

（5）若單質甲是金屬，化合物A為一種溫室效應氣體，則該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．實驗室制取Fe(OH)3膠體的反應：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3

D．將0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各圖中正確的是 （ ）

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