Question

7．根據反應Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
（2）氧化產物是Cu（NO₃）₂，還原產物是NO₂．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．

Answer 1

分析 反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉移電子數(shù)為2，據此結合方程式分析．

解答 解：（1）反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，一個Cu原子失2個電子，所以Cu是還原劑；HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，一個HNO₃分子得一個電子，所以HNO₃是氧化劑；其得失電子數(shù)為2，所以其轉移電子數(shù)為2，即，
故答案為：；
（2）反應方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中化合價變化為：Cu→Cu（NO₃）₂，Cu元素由0價→+2價，所以銅是還原劑，生成的Cu（NO₃）₂是氧化產物，HNO₃→NO₂，N元素由+5價→+4價，所以生成的NO₂為還原產物，故答案為：Cu（NO₃）₂；NO₂；
（3）由反應方程式：Cu+4HNO₃（濃）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，氧化劑的物質的量即還原產物二氧化氮的物質的量是2mol，還原劑即銅的物質的量：1mol，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比2：1，故答案為：2：1．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念、電子轉移表示方法的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．