Question

氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH₂(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：
(1)甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之______________。(已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲與乙之間_______(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂，判斷理由是________。

Answer 1

(1)AlH₃     
(2)AlH₃+3H₂O=Al(OH)₃+3H₂↑
(3)Mg₃N₂
(4)2NH₃+3CuO3Cu+ N₂↑+3H₂O；取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O。
(5)可能；AlH₃中含-1價(jià)H，NH₃中含+1價(jià)H，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H₂。

單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L，則丙的相對(duì)分子質(zhì)量為28，故單質(zhì)丙為N₂，化合物乙分解得到H₂和N₂，化合物乙為NH₃。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 molH₂，則短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g；化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)₃，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH₃。第(4)題的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵是Cu₂O溶解而Cu不溶解：①Cu₂O為堿性氧化物；②不能選用具有強(qiáng)氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu²⁺，則選用稀硫酸即可。