【題目】下列物質(zhì)的分離方法中，根據(jù)微粒大小，確定分離方法的是

A. 萃取 B. 過濾 C. 結(jié)晶 D. 蒸餾

【答案】B

【解析】固、液混合物中的分散質(zhì)粒子較大，不能透過濾紙，所以可以用過濾的方法將其分離，B正確，本題選B。

點(diǎn)睛；萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同而分離的方法；根據(jù)固體溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化不同可以采用蒸發(fā)結(jié)晶或降溫結(jié)晶將溶質(zhì)分離出來的方法；蒸餾是利用互溶液體中各組分的沸點(diǎn)不同而分離的方法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內(nèi)的水進(jìn)入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進(jìn)入集氣瓶，則集氣瓶內(nèi)的混合氣體可能是

①CO、O2 ②NO、O2 ③NO2、O2④N2、H2 （ ）

A. ①② B. ②④

C. ③④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g· L-1或個g/100mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。

（1）用酸堿滴定法測定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是 。

A．用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O

B．食醋樣品不需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后可以直接進(jìn)行滴定

C．用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑

D．若測得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則其總酸量為45g·L-1

（2）某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉（C6H5COONa），他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的 。

A．pH B．電離度 C．電離常數(shù) D．溶解度

（3）常溫下，用0.1000mol· L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol· L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol· L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。

①滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a= mL；

②E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）： 。

（4）測定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是 。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量=____________g/100mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）

①酸性氧化物與堿反應(yīng) ②有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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【題目】在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是

A. 鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片

C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少 D. 電解液的PH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. Cl2 C. NaOH D. H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：

乙二酸(HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì))，且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”)，請配平該反應(yīng)的離子方程式：

_____MnO4-+_____H2C2O4+____H+ = ____Mn2++_____CO2+____H2O

（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出)：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅。據(jù)此回答：

上述裝置中，D的作用是______。乙二酸分解的化學(xué)方程式為__________。

（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4·2 H2O)加入到100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是_______(用文字簡單描述)。

（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲________(用離子符號表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器能直接用于加熱的是（ ）
A.燒杯
B.量筒
C.坩堝
D.容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1mol CH4和適量的O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后CH4和O2均無剩余，產(chǎn)物的總質(zhì)量為72g，且均為氣體(101kPa，120℃)，下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 反應(yīng)中消耗O2 56g

B. 所得產(chǎn)物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C. 若將產(chǎn)物通過堿石灰，不能被完全吸收

D. 若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g

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