.將質量分數(shù)為2 w，物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質量分數(shù)變?yōu)?i>w，物質的量濃度變?yōu)?i>c2，則c1和c2之間關系正確的是

A.c1>2c2                                             B.c2=2c1                                             C.c1<2c2                                             D.c1=2c2

A?


解析:

根據(jù)物質的量濃度c、密度ρ和質量分數(shù)w的關系推導。

c1=?c2=

c1∶c2=ρ1w1∶ρ2 w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2

又因為ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

T、X、Y、Z、Q、R、P、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，其相關信息如表：
元素               相     關    信     息 
T T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
X X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
Z Z可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質
Q 在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R R的離子為單核離子，且離子半徑是與其具有相同電子層結構離子中半徑最小的
P Z是P不同周期的鄰族元素；R和P的原子序數(shù)之和為30
W W的一種核素的質量數(shù)為56，中子數(shù)為30  
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
N＞O＞C
N＞O＞C
（用元素符號表示，下同）．
（2）T、X兩種元素組成的一種化合物M是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則M分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
．
（3）將amolQ單質與bmolR單質組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質的量為
a+3b
2
a+3b
2
mol（用a、b表示）；當a=b時，寫出反應的離子方程式
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
Na+Al+2H2O=Na++AlO2-+2H2↑
．
（4）Y2T4分子中Y原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．Y2T4用亞硝酸氧化可生成另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出Y2T4與亞硝酸反應的化學方程式
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
N2H4+HNO2=HN3+2H2O
；
（5）YT3的沸點比化合物XT4的高，其主要原因是：
NH3分子間存在氫鍵
NH3分子間存在氫鍵
；
（6）P的單質與T、Z形成的既有極性化學鍵又有非極性化學鍵共價化合物反應的離子方程式為
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
Cl2+H2O2=2H++2Cl-+O2↑
．
（7）上述八種元素形成的微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.1mol/L氫氧化鈉溶液，隨著氫氧化鈉溶液的加入，產(chǎn)生沉淀的關系如圖，則該復鹽的化學式為
（NH4）3Al（SO4）3
（NH4）3Al（SO4）3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族．
（2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式
 
．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時需加入大量的水并加熱，請結合化學方程式和必要的文字說明原因：
 

（4）由TiCl4→Ti 需要在Ar氣中進行的理由是
 
．反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4 Mg MgCl2 Ti
熔點/℃ -25.0 648.8 714 1667
沸點/℃ 136.4 1090 1412 3287
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數(shù)為
 
．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過 程中物質的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補充H2
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一些氧化銅粉末加入到100克質量分數(shù)為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入W克鐵粉，充分反應后，過濾，烘干，得到干燥的固體物質仍是Wg，求：
（1）原先氧化銅的質量是多少？
（2）最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？
（3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將質量分數(shù)為2 w，物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質量分數(shù)變?yōu)閣，物質的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關系正確的是


  1. A.
    c1>2c2
  2. B.
    c2=2c1
  3. C.
    c1<2c2
  4. D.
    c1=2c2

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