下列對H2（g）+Cl2（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol-1的敘述正確的是
A．1分子H2和1分子Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）放出熱量為184.6 kJ
D．在25℃、101 kPa的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應(yīng)生成2 mol HCl（g）吸收熱量為184.6 kJ
C
在熱化學方程式中，計量數(shù)不再表示粒子數(shù)目，只表示物質(zhì)的量，A項錯誤，B項敘述沒有指明反應(yīng)條件，ΔH＜0，反應(yīng)放熱，D項錯誤，答案為C項。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101 kPa時，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列結(jié)論正確的是
A．由條件可知：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，所以等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低
B．碳的燃燒熱大于221 kJ·mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒2 g乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，經(jīng)測定放出的熱量為Q kJ，則乙醇燃燒的熱化學方程式書寫正確的是
A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol-1
B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol-1
C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol-1
D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                                  （   ）
A．冰醋酸中醋酸分子之間存在氫鍵
B．含氫鍵的物質(zhì)的熔點一定高于不含氫鍵的物質(zhì)
C．碘升華時，分子內(nèi)共價鍵不發(fā)生變化
D．水結(jié)冰體積膨脹與氫鍵無關(guān)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用鍵能大小解釋的是
A．N2的化學性質(zhì)比O2穩(wěn)定
B．常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應(yīng)
D．硝酸易揮發(fā)而磷酸難揮發(fā)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的敘述正確的是（   ）
A．化學能只可以轉(zhuǎn)化為熱能和電能
B．原電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能的唯一途徑
C．化學能轉(zhuǎn)化成熱能的途徑只有燃燒
D．太陽能既可以轉(zhuǎn)化為化學能，又可以轉(zhuǎn)化成其他形式的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（   ）
A．兩種非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物
B．金屬原子和非金屬原子間也可能形成共價鍵
C．離子化合物中不可能含有共價鍵
D．共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有離子鍵的物質(zhì)是
A．HClB．CO2C．NaClD．H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加熱熔化時破壞極性共價鍵的是
A．干冰B．二氧化硅C．晶體硅D．氫氧化鈉

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同步練習冊答案