在1L含0.001mol/L SO42-的溶液中加入0.01mol BaCl2，此時溶液中SO42-的濃度是多少？[已知Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：計算題
分析：根據(jù)方程式計算可知氯化鋇過量，根據(jù)Ksp和溶液中剩余的鋇離子的濃度求出溶液中硫酸根離子的濃度．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，已知n（SO42-）=0.001mol，n（Ba2+）=0.01mol，則鋇離子過量，
剩余的鋇離子濃度為c（Ba2+）=
0.01mol-0.001mol
1L
=0.009mol/L，則c（SO42-）=
Ksp
c(Ba2+)
=
1.08×10-10
0.009
=1.2×10-8mol/L，
答：此時SO42-的濃度是1.2×10-8mol/L．
點評：本題主要考查的是溶液中離子濃度的計算、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有2.05g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為
 
，B的摩爾質(zhì)量為
 
；
（3）R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為
 
，生成D的質(zhì)量為
 
，D的摩爾質(zhì)量為
 
，R2O的相對分子質(zhì)量為
 
，R2O的化學(xué)式是
 
；
（4）寫出A和B混合的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是（　�。�
A、AgI比AgCl穩(wěn)定
B、碘氧化性比氯弱
C、I-的還原性比Cl-強
D、溶度積Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNa2Cr2O2中含有Na的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗是需要配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，試回答下列問題：
（1）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量
 
gNa2CO3?10H2O，放燒杯中，再加入少量水（約60mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
cm處
（2）請將上述各步驟中的空缺補充完整，將答案寫在下面橫線處．
B
 
；C
 
；F
 

（3）容量瓶在使用之前必須進行的操作是
 
；
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水
B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，俯視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
（5）定容時，不小心加水超過了容量刻度線，應(yīng)
 
．
A．用膠頭滴管將多余溶液吸出
B．加熱容量瓶使水揮發(fā)
C．重新配制
（6）Na2CO3?10H2O在保存時往往會失去結(jié)晶水而變質(zhì)，通過如下方法可以測定Na2CO3?nH2O中n的數(shù)值，完全按照上述操作配制Na2CO3溶液，量取配制后所得的溶液100mL，向其中加入足量的Ba（OH）2溶液使CO32-完全沉淀，最終得到沉淀2.25g，通過計算可得n=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)． 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、飽和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中有如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的
1
2
，當(dāng)達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍．下列說法中正確的是（　�。�
A、m+n＞p
B、A的轉(zhuǎn)化率降低
C、平衡向正反應(yīng)方向移動
D、C的質(zhì)量分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量．
（1）A中試劑為
 
． 
（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是
 
．．
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；
③待B中不 再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；
④由A向B中滴加足量試劑；
上述操作的順序是
 
 （填序號）；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
 
．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B 中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為
 
（用含a、b、c的式子表示計算結(jié)果）．
（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O比Na2O2穩(wěn)定
B、均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
C、Na2O是淡黃色固體，而Na2O2是白色固體
D、陰陽離子個數(shù)比均為1：2

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