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室溫下,向20.00mL 1.000mol·L-1氨水中滴入1.000mol·L-1鹽酸,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.室溫下,a點的氨水電離常數為
B.將此氨水稀釋,溶液的導電能力減弱
C.c點時消耗鹽酸體積V(HCl)<20mL
D.a、d兩點的溶液,水的離子積Kw(a)>Kw(d)

D

解析試題分析:水的離子積只與溫度有關,溫度相同水的離子積相同,錯誤;
考點:考查弱電解質溶液的導電和水的離子積相關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是

編號




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應,消耗NaOH物質的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③      
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.VL ④溶液與VL ②溶液混合(近似認為混合溶液體積=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,則V: Vb =" 11" : 9

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列實驗方案不可行或結論不正確的是

A.用潤濕的pH試紙測定飽和Na2CO3溶液pH
B.通過觀察圖中導管水柱的變化,驗證鐵釘生銹的原因主要是吸氧腐蝕
C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀,說明溶解度:Fe(OH)3<Mg(OH)2
D.向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過完全反應后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1000 mol ? L 1的三種一元酸HX、HY、HZ,分別用0. 1000 mol ? L-1的NaOH溶液進行滴定,滴定曲線如圖所示。下列有關敘述正確的是

A.NaOH溶液與三種酸的反應均是吸熱反應
B.酸性強弱:HX>HY>HZ
C.滴定酸HY可用酚酞作指示劑
D.滴定三種酸都可用甲基橙作指示劑

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下,用Na2SO3溶液吸收SO2時,溶液pH隨n(SO32):n(HSO3)變化的關系如下表:

n(SO32):n(HSO3)
91:1
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關系的判斷正確的是
A.NaHSO3溶液中c(H)<c(OH)
B.Na2SO3溶液中c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
C.當吸收液呈中性時,c(Na)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)=c(H+)
D.當吸收液呈中性時,c(Na)= c(HSO3)+2 c(SO32)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是(    )

A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

關于電解質溶液下列說法中不正確的是

A.向濃度均為混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍色沉淀,則
B.用等濃度的NaOH溶液中和等體積pH=2與pH=3的醋酸,所消耗的NaOH溶液的體積前者是后者的10倍
C.由溶液等體積混合,其離子濃度的順序為:
D.某溫度下純水中,則該溫度下0.1mol/L的鹽酸的pH=1

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

現有常溫下的四份溶液:①0.01 mol/L CH3COOH;②0.01 mol/L HCl;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列說法正確的是

A.①中水的電離程度最小,③中水的電離程度最大
B.將②、③混合,若有pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.將①、④混合,若有c(CH3COO)>c(H),則混合液一定呈堿性
D.將四份溶液分別稀釋100倍后,溶液的pH:③>④,①>②

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