實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18 g，則該氧化物粉末可能是(  )
①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5        ③Cr2O3和V2O5    ④Fe3O4和FeO
A．①②B．②④C．①④D．②③
AD

試題分析：①Fe2O3中的鐵為+3價，得到1mol電子對應的鐵單質的質量為18．7g，MnO2中+4價Mn得到1mol電子對應的錳的質量為13．75g．故①正確；②MnO2中+4價Mn得到1mol電子，對應的錳的質量為13．75g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故②錯誤；③Cr2O3中+3價的Cr得到1mol電子對應的質量為17．3g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應的質量為10．2g．故③錯誤；④鋁全部反應：Fe3O4中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe3O4變成鐵．當?shù)玫?mol電子時，F(xiàn)e3O4失去0．5摩爾O，可以得到鐵單質168g×0．5/4=21g，F(xiàn)eO中+2價Fe得到1mol電子對應的質量為28g，當鋁為部分反應時④仍成立．故④正確；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol
B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在50 mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6．4g Cu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時測得c(NO3-)＝3 mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液中H+的物質的量濃度
(2)若a＝9，求生成的氣體中NO2的物質的量
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O。若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 mol·L-1的NaOH溶液恰好被吸收，求需要NaOH溶液的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛的冶煉大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；②焙燒：2PbS＋3O2 2PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是(　　)
A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化
B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbO
C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子
D．將l mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是(  )
A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量
B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量
C．可以計算出該反應中轉移的電子數(shù)
D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成硫單質2．4g，F(xiàn)eCl2 0．425mol和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是
A．100mL的鹽酸中HCl物質的量濃度為7．5mol/L
B．生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2．24L
C．該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
D．該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則列判斷正確的是
A．反應中KNO3為還原劑
B．NaN3中氮元素為－3價
C．標準狀況下，若有6.5gNaN3參加反應，則生成3.584L N2
D．若1mol KNO，參加反應，轉移電子的物質的量為10mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。
實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

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