【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 每個柔紅酮分子中含有 1 個手性碳原子（連有四個不同基團的碳原子）

B. 柔紅酮分子中所有的碳原子都在同一個平面上

C. 一定條件下柔紅酮可發(fā)生氧化、加成、消去反應

D. 1 mol 柔紅酮最多可與 4 mol 氫溴酸發(fā)生取代反應

【答案】C

【解析】A．手性碳原子應連接4個不同的原子或原子團，有機物中右側(cè)環(huán)中，連接羥基的2個C為手性碳原子，故A錯誤；B．含有飽和碳原子，具有四面體的結(jié)構(gòu)特點，則分子中所有的碳原子不可能都在同一個平面上，故B錯誤；C．含有羥基，可發(fā)生氧化、消去反應，含有羰基和苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故C正確；D．能與HBr反應的只有醇羥基，則1mol柔紅酮最多可與2mol氫溴酸發(fā)生取代反應，故D錯誤。故選：C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.圖2中，t2時容器中壓強明顯小于起始壓強是因為鐵粉發(fā)生了吸氧腐蝕
B.碳粉表面的電極反應式只有：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣
C.碳粉表面一定發(fā)生了還原反應
D.圖3中，發(fā)生腐蝕時電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固定利用CO2對減少溫室氣體排放意義重大。CO2加氫合成甲醇是CO2綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0

（1）測得甲醇的理論產(chǎn)率與反應溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①下列措施能使CO2的轉(zhuǎn)化率提高的是____（填序號）。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．增大H2投料比 D．用更高效的催化劑

②在220℃、5.0MPa時，CO2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為___________。

③將溫度從220℃降低至160℃，壓強從5.0MPa減小至3.0MPa，化學反應速率將_____（填“增大”“減小”或“不變”下同），CO2的轉(zhuǎn)化率將_____。

④200℃時,將0.100 mol CO2和0.275 mol H2充入1 L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉(zhuǎn)化率為25%,，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________（只用數(shù)字填，不必計算出結(jié)果）。

（2）若H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol﹣1和-726.5kJ·mol﹣1，則由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學方程式為________________________________。

（3）甲醇電解法制氫氣比電解水法制氫氣的氫的利用率更高、電解電壓更低。電解裝置如圖。

電源的正極為_____（填序號a或b)。其中陽極的電極反應式為_________________；標況下，每消耗1mol甲醇則生成H2的體積為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應速率為（　　）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應的實質(zhì)是

A.氧元素的得與失B.電子的得失或電子對偏移

C.化合價的升降D.分子中原子重新組合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電池不屬于化學電池的是（ ）

A. 鉛蓄電池 B. 太陽能電池 C. 鋅錳電池 D. 鎳鎘電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n（CH4）隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　�。�

溫度

時間/min
n/mol

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）

0.50

0.30

0.18

…

0.15


A.10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小
B.溫度：T1＜T2
C.a＜0
D.平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應如下：

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列說法正確的是 （ ）

A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量保持不變

B．在提純過程中，I2 的量不斷減少

C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)

D．該正反應的平衡常數(shù)與TaI4 和S2 的濃度乘積成反比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH，R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團的名稱是________。

(2)寫出反應③的化學反應方程式：________。反應①的反應類型是__________，反應③的反應類型是________________。

(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。

A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下：將反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題：

①在洗滌、分液操作中。應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。

a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標號)。

(注：箭頭方向表示水流方向)

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