Question

4．配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請按操作順序[（1）（2）…]填寫在操作前的括號內(nèi)，并在橫線上填寫適當?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字．（操作順序2分，有錯就不得分）
[]在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
[]用量筒量取密度為1.19g/cm³質量分數(shù)為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液凹液面最低處 恰好與刻度線相切．
誤差分析：配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．
（2）如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線偏低．
（3）容量瓶沒有干燥不影響．
（4）定容時俯視讀數(shù)偏高．

Answer 1

分析 用濃溶液配制稀溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻據(jù)此排序；
稀釋溶液不能在容量瓶中進行，應再燒杯中完成；
依據(jù)配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；
依據(jù)定容的正確操作解答：定容時，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，為防止加入蒸餾水過量，應改用膠頭滴管，逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：稀釋濃鹽酸應用燒杯中，故答案為：燒杯；
配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，應該選擇500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
定容的正確操作：定容時，往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1-2cm處，為防止加入蒸餾水過量，應改用膠頭滴管，逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：1-2；膠頭滴管；凹液面最低處；
用濃溶液配制稀溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序：
[2]在盛鹽酸的 燒杯中注入蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混勻，冷卻至室溫．
[3]待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入 500ml容量瓶中．
[1]用量筒量取密度為1.19g/cm³質量分數(shù)為37%的濃鹽酸注入燒杯中．
[4]用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
[5]往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度 1-2cm處，改用 膠頭滴管 加蒸餾水，使溶液 凹液面最低處恰好與刻度線相切，
故正確的操作順序從上到下為：[2][3][1][4][5]，故答案為：[2][3][1][4][5]；
（1）沒有洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質的物質的量偏小，溶液的物質的量濃度偏低，故答案為：偏低；
（2）如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，導致溶質的物質的量偏低，溶液的物質的量濃度偏低，故答案為：偏低；
（3）容量瓶沒有干燥，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，物質的量濃度不變，故答案為：不影響；
（4）定容時俯視讀數(shù)，導致溶液的體積偏小，溶液的物質的量濃度偏大，故答案為：偏高．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制原理和過程是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．