已知原子序數(shù)依次遞增的5種非金屬元素，A的原子半徑在所有原子中最小，B元素組成的化合物種類最多，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且與B同周期，D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金屬性最強的元素。

回答下列問題：

(1)由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子①BC2�、贐A4�、跘2C2　④BE4，其中屬于極性分子的是________(填序號)。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是_______________。

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式為________、________。DE4在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_________________(填化學式)。

(5)A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為______________(填化學式)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是學好化學知識的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學用語表示正確的是

①用電子式表示HCl的形成過程：，

②MgCl2 的電子式：， 

③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 ，

⑤鋅錳干電池在放電時正極上的電極反應(yīng)式為：Zn→Zn2++2e－

A．①②③④⑤  B．④⑤     C．③④     D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：


電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如下表所示：

成分

CaO

SiO2

Al2O3

Fe2O3

MgO

CaS

其他不溶于酸的物質(zhì)

質(zhì)量分數(shù)

(%)

65～66

3.5～5.0

1.5～3.5

0.2～0.8

0.2～1.1

1.0～1.8

23～26

用電石漿可生產(chǎn)無水CaCl2，某化工廠設(shè)計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用 ________。

(2)脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是______________；設(shè)備A的作用是______________；設(shè)備B的名稱為 ______________；設(shè)備C的作用是 ____________。

(3)為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是________。

A．水           B．濃硫酸           C．石灰乳           D．硝酸

(4)將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是__________________________

______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．合成氨的“造氣”階段會產(chǎn)生廢氣

B．電鍍的酸性廢液用堿中和后就可以排放

C．電解制鋁的過程中，作為陽極材料的無煙煤不會消耗

D．使用煤炭轉(zhuǎn)化的管道煤氣比直接燃煤可減少環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：


    工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)早期生產(chǎn)硫酸以黃鐵礦為原料，但現(xiàn)在工廠生產(chǎn)硫酸以硫黃為原料，理由是________________________________________________________________________。

(2)在氣體進入催化反應(yīng)室前需凈化的原因是_________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在催化反應(yīng)室中通常使用常壓，在此條件下SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。但是部分發(fā)達國家采取高壓條件下制取SO3，采取加壓措施的目的除了加快反應(yīng)速率外，還可以____________________________，從而提高生產(chǎn)效率。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中常用氨—酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染，廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應(yīng)原理：____________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)除硫酸工業(yè)外，還有許多工業(yè)生產(chǎn)。下列相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)流程中正確的是________。

A．海水提溴：海水濃縮溴蒸氣液溴

B．海水提鎂：海灘貝殼石灰水MgO鎂

C．工業(yè)制硝酸：空氣NO2硝酸—→尾氣處理

D．工業(yè)合成氨：天然氣氫氣NH3、H2、N2氨

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是

    A．SiX4難水解                      B．SiX4是共價化合物

    C．NaX易水解                     D．NaX的熔點一般高于SiX4

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為　　　　。 

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為　　　　。 

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)　　　　。 

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是                                                

                                                      　。 

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是                               

                                                      　。 

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有C原子的個數(shù)為　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－

C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：


在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)

A．16∶9        B．23∶9         C．32∶9   D．46∶9

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