下列各微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、K+和Na+
B、CO2和NO
C、NH3和CH4
D、NH4+和NH3
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：
分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；分子是由原子構成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和；陽離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．
解答： 解：A．鉀原子有19個電子，K+核外電子總數(shù)為18，鈉原子有11個電子，Na+核外電子總數(shù)為10，故A錯誤；
B．碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數(shù)是22，氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，NO中核外電子總數(shù)是15，故B錯誤；
C．氮原子有7個電子，氫原子有1個電子，NH3中核外電子總數(shù)是10，碳原子有6個電子，氫原子有1個電子，CH4中核外電子總數(shù)是10，故C正確；
D．氮原子有7個電子，氫原子有1個電子，NH4+中核外電子總數(shù)是10，氮原子有7個電子，氫原子有1個電子，NH3中核外電子總數(shù)是10，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查分子和陽離子中電子總數(shù)的計算，題目難度不大．注意計算分子的電子總數(shù)就等于構成分子的各原子的電子數(shù)之和，陽離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應：2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
B、用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
C、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是（　�。�
A、6和8B、16和8
C、12和9D、11和17

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿．請你在元素大廈中為110號元素安排好它的房間（　　）
A、第七周期第ⅤA族
B、第六周期第ⅢB族
C、第七周期第Ⅷ族
D、第六周期第ⅣB族

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科目：高中化學 來源： 題型：

國際上提出的“綠色化學”是指化學工業(yè)生產(chǎn)中的（　�。�
A、對廢氣、廢水、廢渣進行嚴格處理
B、在化工生產(chǎn)中，不使用任何化學物質(zhì)
C、在化工生產(chǎn)中少用或不用有害物質(zhì)以及少排放或不排放有害物質(zhì)
D、在化工廠種草種樹，使其成為花園式工廠

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
①元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的
1
12
的比值
②16O、17O、18O、氧氣、臭氧都是氧的同位素
③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的
④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素．
A、④⑤B、只有②
C、只有⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為
 
L．在相同的溫度和壓強下，氣體的體積之比
 
（等于、不等于）氣體的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題進行了如下探究：
【查閱資料】下表是實驗室里鹽酸、氫氧化鈉試劑瓶標簽上的部分說明
化學式相對分子質(zhì)量 
鹽酸HCl36.5密度：1.20g?mL-1
質(zhì)量分數(shù)：36.5%，無色易揮發(fā)
氫氧化鈉NaOH40俗名：燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解的固體
【實驗探究】（1）配制溶液：甲同學配制100mL 1.5 mol?L氫氧化鈉溶液，乙同學取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．甲為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如下圖所示的實驗．
X溶液滴入的量一般為
 
，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是
 
；
（2）乙設計完成了另一個實驗，以證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．他在盛有20mL稀鹽酸的錐形瓶里，用堿式滴定管滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時用pH計測定溶液的pH，直到鹽酸過量．則在滴定過程中，滴定終點附近的操作是
 
．
（3）你認為甲、乙兩位同學的實驗中，
 
（填“甲““乙“或“甲和乙“）的實驗能充分證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應．
（4）丙同學為了測定上述36.5%鹽酸的物質(zhì)的量濃度，進行了如下實驗：在錐形瓶中加入已稀釋的鹽酸等，用堿式滴定管滴入甲配制的氫氧化鈉溶液，測定的結果如下表：
據(jù)此通過計算可知實驗測定的鹽酸濃度與標簽說明的濃度相比
 
（填“偏高““偏低“或“相等“）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
C、向Ca（ClO）2溶液中通過量CO2氣體：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-

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