Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，回答下列問題：

主族周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0族
2			①	②	③	④
3		⑤				⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)元素①的名稱是______；元素②在周期表中所處位置________。

(2)元素②的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為________；

(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物的形成過程：__________________。

(4)表示④與⑨按原子個數(shù)比1:1形成的化合物的電子式：______，該化合物中含有的化學(xué)鍵的類型______。

(5)元素③④⑥形成的氫化物沸點由高到底的順序(寫化學(xué)式)_____________。

(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子，離子半徑由大到小的順序是_____(請用離子符號表示)。

Answer 1

【答案】硼 第二周期第IVA族 共價鍵，離子鍵 H2O>NH3>H2S S2->Cl->K+>O2-

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可以知道表中的①~⑩種元素分別為：B、C、N、O、Mg、S、Cl、Ar、K、Br，然后進行下面的解題就不困難了。

(1)由表中可知元素①的名稱是硼，元素②在周期表中所處位置為第二周期第IVA族，故答案為：硼 第二周期第IVA族；

(2)元素②的簡單氫化物即CH4的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；

(3)用電子式表示元素⑤與⑦的化合物即MgCl2，其形成過程用電子式表示如下：，故答案為：；

(4)表示④與⑨按原子個數(shù)比1:1形成的化合物即Na2O2的電子式為，該化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和非極性鍵，故答案為： 離子鍵和非極性鍵；

(5)元素③④⑥形成的氫化物分別為NH3、H2O、H2S，由于H2O分子之間能形成2個氫鍵，NH3分子之間能形成一個氫鍵，H2S分子之間不能形成氫鍵，故它們沸點由高到底的順序為：H2O>NH3>H2S ，故答案為：H2O>NH3>H2S；

(6)④、⑥、⑦、⑨四種元素形成的簡單離子分別是O2-、S2-、Cl-、K+，O2-核外有兩個電子層，而S2-、Cl-、K+的核外電子排布完全相同，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小，故它們離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->K+>O2-，故答案為：S2->Cl->K+>O2-。