【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題:
(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。
(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。
(3)試管C和D中試劑各為_____________________________。
(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________。
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。
②需“密閉保存”的原因____________________________________________。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O E中干布條不褪色,F中濕布條褪色 Cl2沒有漂白性,HClO有漂白性 飽和食鹽水、濃硫酸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+ H2O Cl-+ ClO-+ 2H+= Cl2↑+ H2O NaClO溶液與空氣中CO2反應(yīng)生成HClO,HClO不穩(wěn)定易分解。
【解析】
實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,制備的氯氣中含有氯化氫、水,依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì),依次通過干燥有色布條、濕潤有色布條驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,再通過G裝置驗(yàn)證氯氣的氧化性,氯氣有毒,能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。據(jù)此分析解答。
(1)MnO2與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水,反應(yīng)的方程式:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+ 2H2O;
(2)由于氯氣本身沒有漂白性,氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了具有漂白性的HClO,而具有漂白性,所以看到的現(xiàn)象是:E中干燥的布條不褪色,F中濕潤的布條褪色;
(3)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制備的氯氣中混有雜質(zhì)氯化氫、水蒸氣,先通過盛有飽和食鹽水的C裝置除去HCl雜質(zhì),再通過盛有濃硫酸的D裝置洗氣瓶干燥氯氣,除去水蒸氣,就可防止水蒸氣對氯氣漂白性檢驗(yàn)造成干擾,以便于檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì);
(4)氯氣具有強(qiáng)的氧化性,在溶液中與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘遇到淀粉變藍(lán),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2;
(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中,由于氯氣能夠與堿反應(yīng),產(chǎn)生容易溶于水的物質(zhì),所以可以用氫氧化鈉溶液作吸收試劑,吸收過量的氯氣,反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(6) ①家庭中常用消毒液與潔廁靈混合,其中次氯酸根離子與氯離子在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氯氣,離子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;
②由于酸性H2CO3>HClO,消毒液有效成分次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳和水生成的次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定,見光容易分解,所以應(yīng)該密封保存。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵,同時斷裂6NA個N-H鍵,則反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min時間段中,反應(yīng)速率最大的時間段是________,原因?yàn)?/span>______________________;反應(yīng)速率最小的時間段是________,原因?yàn)?/span>__________________________。
(2)在2~3 min內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。
(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液,其中可行的是________。
A.蒸餾水 B.Na2SO4溶液
C.NaNO3溶液 D.Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知砒霜(As2O3)與鋅可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(2)砒霜在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性
(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,還原產(chǎn)物是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是最簡單的烴,是一種重要的化工原料。
(1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:
方法I:①
②
方法Ⅱ:③ _______kJ/mol
(2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)和1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①P1時升高溫度,n(CH3OH)____(填“增大”、“減小”或“不變”);P1__P2(填“>"、“<”或“=”);
②E、F、N點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____(用v(E)、v(F)、v(N)表示);
③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號);
a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時分離產(chǎn)物
④若F點(diǎn),n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則To時F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。
(3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。
①CH3OH產(chǎn)率在T1至T2時很快增大的原因是 ____;
②T2后CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)氮化鎵(GaN)是新型的半導(dǎo)體材料;鶓B(tài)氮原子的核外電子排布圖為____;基態(tài)鎵(Ga)原子的核外具有____種不同能量的電子。
(2)乙二氨的結(jié)構(gòu)簡式為(H2N-CH2-CH2-NH2,簡寫為en)。
①分子中氮原子軌道雜化類型為____;
②乙二氨可與銅離子形成配合離子[Cu(en)2]2+,其中提供孤電子對的原子是____,配合離子結(jié)構(gòu)簡式為____;
③乙二氨易溶于水的主要原因是____。
(3)氮化硼(BN)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。
①圖1中氮原子的配位數(shù)為____,離硼原子最近且等距離的硼原子有____個;
②已知六方氮化硼同層中B與N之間的距離為acm,密度為dgcm-3,則相鄰層與層之間的距離為____pm(列出表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的敘述不正確的是( )
A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
B.反應(yīng)方程式中“”表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時向兩個方向進(jìn)行
C.1 mol O2與2 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3
D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液,滴加過程中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-21
B. 曲線上a點(diǎn)溶液中,c(S2-)c(Cu2+) > Ksp(CuS)
C. a、b、c三點(diǎn)溶液中,n(H+)和n(OH-)的積最小的為b點(diǎn)
D. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )
A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合
B.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
C.探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
D.已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液
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