月球上的每百?lài)岺e聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．He比H多一個(gè)中子 B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3
C．He的相對(duì)原子質(zhì)量為12b/a D．He的摩爾質(zhì)量為bNA

Ｃ

解析試題分析：A、He比H多一個(gè)質(zhì)子，錯(cuò)誤；B、氦元素有多種同位素，它近似相對(duì)原子質(zhì)量不一定為３，錯(cuò)誤；C、He的相對(duì)原子質(zhì)量是用它的真實(shí)質(zhì)量比碳－１２的真實(shí)質(zhì)量的１／１２，為12b/a，正確；D、沒(méi)有單位，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)等相關(guān)知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是（  ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見(jiàn)氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X 
B．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵 
C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見(jiàn)化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點(diǎn)X2Z＞XM 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

X、Y、Z均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子X(jué)+、Y3+、Z2- 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法不正確的是

A．原子序數(shù)：Y > X > Z
B．堿性：XOH > Y(OH)3
C．單質(zhì)的還原性：X > Y
D．離子半徑：X+ > Y3+ > Z2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R<W
C．WX3和水反應(yīng)生成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律 
B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大 
C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱 
D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法正確的是

A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學(xué)變化
D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是

A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大
B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，前者較弱
C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液

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