【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-、
B. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
C. c(Fe3+) =lmol/L的溶液中:Na+、NH4+、A1O2-、SO42-
D. 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【答案】B
【解析】分析:A項,Fe3+與SCN-不能大量共存;B項,溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng);C項,Fe3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項,溶液呈酸性,HCO3-不能大量存在。
詳解:A項,Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與SCN-不能大量共存;B項,c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液呈堿性,離子相互間不反應(yīng),能大量共存;C項,Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng),F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存;D項,能使甲基橙變紅的溶液呈酸性,HCO3-能與H+反應(yīng),HCO3-不能大量存在;在指定溶液中能大量共存的是B項,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時,醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)寫出碳酸的第一步電離方程式___________。
(2)25℃時,等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。
(3)25℃時,向NaCN溶液中通入少量CO2,反應(yīng)的離子方程式為___________。
(4)將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合,測得混合溶液中c(Na+)>c(CN-),下列關(guān)系正確的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃時,濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中,陰離子總濃度由大到小的順序為_______(填序號)。
(6)NaCN是一種重要的基本化工原料,同時也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康,可用以下方法測定處理后的廢水中NaCN的含量。已知:
①廢水中NaCN 的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L;
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI沉淀呈黃色,且CN- 優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
實驗如下:20.00mL處理后的含NaCN 的廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI 溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為15.00mL。
①滴定時1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點時的現(xiàn)象是_________。
②處理后的含NaCN 的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn)_____(填“是”或“否”)。
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【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
A.都屬于分散系B.都可以透過半透膜
C.都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.都有相同的顏色
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B. 電解飽和CuCl2溶液:Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-+NH4++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】(1)工業(yè)上生產(chǎn)純硅的工藝流程如下:
①石英砂的主要成分是SiO2,在制備粗硅時,焦炭的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”),生成氣體的化學(xué)式為________;在該反應(yīng)中,若消耗了3.0 g SiO2 ,則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_______________。
②粗硅與氯氣反應(yīng)后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅,其中;煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性液體雜質(zhì)(與液態(tài)四氯化硅互溶),必須分離提純。其提純方法為____(填字母)。
A. 蒸餾 B. 過濾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)
(2)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,看到的現(xiàn)象是____________________,寫出沉淀變化的化學(xué)方程式 ________________________________。
(3)把10.2 g鎂鋁合金的粉末放入500mL過量的稀鹽酸中,得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)求:①該合金中鎂的質(zhì)量為__________。
②反應(yīng)后所得溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為__________ (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
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【題目】表沒食子兒茶素沒食子酸酯(EGCG)是中國綠茶中主要的活性成份,下列說法正確的是
A. 分子式為C22H20O11
B. 分子只有1個手性碳原子
C. 分子易發(fā)生氧化反應(yīng),因此綠茶具有抗氧化性
D. 1mol該化合物與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗10molNaOH
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【題目】實驗室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱,反應(yīng)后的殘渣溶于足量的蒸餾水中,得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出),在溶液中滴加一定濃度的鹽酸,若Ca(OH)2為強堿,下列說法正確的是
A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)
B. n(HCl)=0.15mol,2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)
C. n(HCl)=0.20mol,c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)
D. 殘渣的組成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol,n(CaCl2)=0.05 mol
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【題目】有機物A可用作有機合成、食品、化妝品、醫(yī)藥的殺菌防腐劑。由A可合成香精H,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
已知以下信息:
①A、D、H均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②1molC與足量新制Cu(OH)2共熱,可生成2molCu2O;
③核磁共振氫譜顯示:D分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;
④G的相對分子質(zhì)量比E大16。
回答下列問題:
(1)A中含氧官能團的名稱是___________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(3)反應(yīng)D+G→H的化學(xué)方程式為____________________,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。
(4)E能被酸性KMnO4溶液直接氧化為K,K能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)。K的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有____種(不包括K自身),其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填結(jié)構(gòu)簡式)。
(5)參照H的上述合成路線,設(shè)計一條以A和為原料(其他無機試劑任選)制備的合成路線:__________________________________。
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【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是( )
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
B.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
C.Fe3+與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入銅片,然后過濾
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