【題目】在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)。

A.溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

C.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

【答案】D

【解析】

A、v(CH3OH)＝，則v(CH3OH)＝v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1 (其中V指容器的容積)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、T1，T2兩曲線比較， T2先達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率塊，故溫度：T1<T2，平衡狀態(tài)下，T1→T2，溫度升高，n(CH3OH)減小，平衡向左移動(dòng)，K值減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、T1<T2，平衡狀態(tài)下，T1→T2，溫度升高，n(CH3OH)減小，平衡向左移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，n(CH3OH)減小，n(H2)增大，增大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.步驟①中當(dāng)v正(CrO42—)=2v逆(Cr2O72—)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72—離子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2

D.步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c(Cr3+)≤10-5mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式),過(guò)濾分離需要的玻璃儀器有 __________________。

(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C＝2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C＝MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C＝MgO+S↑+3CO↑

利用圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

(5)A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下，其正極反應(yīng)式為_____________；在酸性很弱或中性條件下，其發(fā)生___________________ (填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。

（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為____________________；若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，________（填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕目的。

II．如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列問(wèn)題:

（1）甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。

（2）乙池中石墨電極為___________極，發(fā)生_____________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。

（3）甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生________g沉淀，此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL，該溶液的pH=____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列說(shuō)法中正確的是( )

A.1mol H2與0.5mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱

B.1mol H2SO4與lmol Ba(OH)2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱叫做中和熱

C.已知C(s) + O2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

D.同溫同壓下，已知兩個(gè)放熱反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(1) △H1；2A(l)+B(l)=2C(g) △H2，則△Hl＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是

A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀

D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中除了2Li + 2H2O=2 Li OH + H2↑反應(yīng)外，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。

(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性，若步驟II中浸出劑為鹽酸，造成的后果是_______。

(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+，寫出該步反應(yīng)的離子方程式______。

(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3，所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的，其步驟是______、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌過(guò)程中可以用工業(yè)酒精代替水，其優(yōu)點(diǎn)是_____。

(6)某同學(xué)用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液，下列可作為指示劑的是____(填選項(xiàng)，忽略亞鈷離子的顏色干擾)

A．KCl B．KSCN C．K2CrO4 D．K2S

已知幾種物質(zhì)在20℃時(shí)的顏色及Ksp值如下表

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑。某興趣小組以鐵屑為原料模擬工業(yè)上制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“氧化”階段通入過(guò)量空氣比用氯氣作氧化劑具有的優(yōu)點(diǎn)是____________。

(2)“合成”階段生成Na2FeO4的離子方程式為___________________________。

(3)為了檢驗(yàn)“氧化”過(guò)程中所得FeCl3溶液中是否含有Fe2+，某同學(xué)取少量溶液于試管中，選用下列試劑可以達(dá)到目的的是_______(填字母)。

a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.苯酚溶液

若選用酸性KMnO4溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)分析方案是否合理，并說(shuō)明理由:____________。

(4)常溫下，若使6.4mol/LFeCl3飽和溶液不析出Fe(OH)3，需控制溶液的pH小于____。{已知該實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp[(Fe(OH)3]=6.4×10-36}

(5)在不同溫度和不同pH下，FeO42-的穩(wěn)定性如圖所示:

從上圖分析，為了提高“合成”階段Na2FeO4的產(chǎn)率，可采取的實(shí)驗(yàn)條件范圍為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說(shuō)法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置（�。┲�Y極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2

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同步練習(xí)冊(cè)答案