【題目】某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:、、、、、、、、、,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出。將溶液分為3份。
在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象。
在第2份溶液中加入新制的氯水和,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。
則下列推斷正確的是
A.溶液中一定有、、、
B.溶液中一定沒有、、、
C.不能確定溶液中是否有、、
D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有
【答案】A
【解析】
①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出,可知無色氣體為二氧化碳,一定含CO32-,溶液先渾濁后又變澄清可知一定含AlO2-,由離子共存可知,一定不含H+、Mg2+、Cu2+;
②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象,則不含NH4+;
③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色,則一定含Br-,結(jié)合電荷守恒及離子共存解答。
由上述分析可知溶液中一定存在、、、,故A正確;
B.不能確定是否含,故B錯(cuò)誤;
C.溶液中一定含,故C錯(cuò)誤;
D.因加鹽酸引入氯離子,且原溶液中可能含,第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液不能確認(rèn)原溶液中是否有,故D錯(cuò)誤;
故選:A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后減小
C.2~4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大
D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知還原性:某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
取10mL溶液,先加入稍過量的氯水,后加入苯并充分振蕩、靜置 | 生成無色氣體、上層為紫色 | |
向的水溶液中加入足量和HCl溶液 | 可得到白色沉淀 | |
取10mL原溶液,加入過量的NaOH溶液并加熱 | 產(chǎn)生448L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
A.實(shí)驗(yàn)中若通入過量的,則先后氧化了、
B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有,判斷方法:在溶液中加硝酸銀,再加硝酸,若有沉淀生成,則證明有
C.判斷溶液中是否含有鉀離子,不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)
D.實(shí)驗(yàn)能夠確定溶液中不含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì) :
(1) ______________
(2) ____________
(3)_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含有的澄清溶液中,可能還含有、、、、、六種離子中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):滴加適量新制氯水,有氣泡生成,溶液變黃色;向“”中所得溶液中加入溶液,無沉淀生成;向“”中所得溶液中加入淀粉溶液,不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液中
A.一定存在、、B.無法確定的存在
C.一定不存在、、D.一定存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LiCoO2(鈷酸鋰)是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下:
已知如下信息:
①該海水中含濃度較大的LiCl,含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。
②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示:
③常溫下,幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Li2CO3 | MgCO3 | CaCO3 | MnCO3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 2.5×102 | 6.8×106 | 2.8×109 | 2.3×1011 | 6.0×1010 |
請(qǐng)回答下列問題:
(1)LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________(填化學(xué)式)。
(2)調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。
(3)“沉鋰”包括過濾、洗滌等,宜用_________(填“熱水”或“冷水”)洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示:
序號(hào) | 沉淀質(zhì)量/g | 碳酸鋰含量/% | 鋰回收率/% | |
① | 0.9∶1 | 10.09 | 92.36 | 77.67 |
② | 1.0∶1 | 10.97 | 90.19 | 82.46 |
③ | 1.1∶1 | 11.45 | 89.37 | 85.27 |
④ | 1.2∶1 | 12.14 | 84.82 | 85.45 |
從生產(chǎn)成本考慮,宜選擇_______(填序號(hào))方案投料。
(4)“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。
(5)“合成”中采用高溫條件,放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(6)在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變),當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí),溶液中的 =______;(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒_______。
(2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí),pH可高達(dá)10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因?yàn)?/span>________________(用離子反應(yīng)方程式)。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃化合物,在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈水解反應(yīng),液面有白霧形成,并有刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色,輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出 SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
②SOCl2與AlCl3·6H2O 混合共熱,可得到無水AlCl3,其原因是__________。
(4)當(dāng)意外失火時(shí),將泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合,噴出泡沫狀物品,阻止火勢(shì)蔓延,其相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示正確的是( )
A.離子結(jié)構(gòu)示意圖:可以表示16O2-,也可以表示18O2-
B.比例模型表示CH4分子或CCl4分子
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2
D.硅的分子式:Si
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN,如下圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是________________________、________________________;
(2)基態(tài)B原子的電子排布式為________;B和N相比,電負(fù)性較大的是________,BN中B元素的化合價(jià)為________;
(3)在BF3分子中,F—B—F的鍵角是________,B原子的雜化軌道類型為________,BF3和過量NaF作用可生成NaBF4, 的立體構(gòu)型為________;
(4)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中,層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為__________,層間作用力為________________________;
(5)六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________個(gè)氮原子、________個(gè)硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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