Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol氦氣中有2N_A個(gè)氦原子
• B、14 g氮?dú)庵泻琋_A個(gè)氮原子
• C、2 L 0.3 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含0.6 N_A個(gè)Na⁺
• D、18 g水中所含的電子數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氦氣為單原子分子；
B、帶入n=

m

M

計(jì)算N原子的物質(zhì)的量，帶入N=n?N_A計(jì)算原子數(shù)；
C、根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸鈉的物質(zhì)的量，鈉離子的物質(zhì)的量為硫酸鈉物質(zhì)的量的2倍；
D、一個(gè)水分子含有10個(gè)電子．

解答： 解：A、氦氣為單原子分子，1 mol氦氣中有N_A個(gè)氦原子，故A錯(cuò)誤；
B、n（N）=

14g

14g/mol

=1mol，氮原子數(shù)為N_A，故B正確；
C、n（Na₂SO₄）=0.3mol/L×2L=0.6mol，n（Na⁺）=2×0.6mol=1.2mol，因此含有的鈉離子數(shù)為1.2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、18 g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的水分子數(shù)為N_A，一個(gè)水分子含有10個(gè)電子，因此18 g水中所含的電子數(shù)為10N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒結(jié)構(gòu)分析計(jì)算，注意以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式的應(yīng)用，題目較簡單．