【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B. 先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C. 滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

D. 滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

【答案】B

【解析】試題分析：A、氯水具有氧化性能將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)，干擾，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說(shuō)明沒(méi)有三價(jià)鐵，再滴加氯水后顯紅色說(shuō)明有二價(jià)鐵，B項(xiàng)正確；C、滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明有三價(jià)鐵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失，說(shuō)明有三價(jià)鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A.增加Fe的表面積

B.保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器的使用及實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.蒸發(fā)皿和燒杯均可用于加熱

B.為減少儀器使用而帶來(lái)的誤差，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可用溫度計(jì)兼做攪拌棒

C.配置1L0.1mol·L－1NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，用托盤天平稱取5.85gNaCl

D.測(cè)定溶液中草酸含量時(shí)，用堿式滴定管盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定操作

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葉綠素在光的作用下可將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖（C6H12O6）和O2 ， 6CO2+6H2O C 6H12O6+6O2 ， 葡萄糖可進(jìn)一步合成淀粉[（C6H10O5）n]．科學(xué)家預(yù)言，在不久的將，人類將模擬生物體內(nèi)的這一變化過(guò)程，從工廠中由CO2和H2O直接生產(chǎn)出淀粉．這樣，合成優(yōu)質(zhì)葉綠素將十分重要． 葉綠素有a、b兩種，已知某種葉綠素中僅含有C、H、O、N、Mg五種元素，且知該葉綠素中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是：w（C）=73.99% w（H）=8.072%
w（O）=8.969% w（N）=6.278% w（Mg）=2.691%
經(jīng)測(cè)定該葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于1000，試確定該葉綠素的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅粉加入稀鹽酸中，加熱無(wú)現(xiàn)象，這時(shí)加入一種鹽則銅粉溶解而溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體放出，這種鹽是

A．NaCI B．KNO3 C．FeCl2 D．Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似,又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成,下列敘述不正確的是 ( )

A.NH4H中H-的核外電子排布與He相同

B.NH4H溶于水,所形成的溶液顯堿性

C.NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體產(chǎn)生

D.NH4H與水反應(yīng)時(shí),NH4H是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各能層中不包含p能級(jí)的是（ ）
A.N
B.M
C.L
D.K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是（ ）

A. 充電后可再使用

B. 回收利用石墨電極和金屬材料

C. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源

D. 防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可作補(bǔ)血?jiǎng)渣S鐵礦燒渣（含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（密度是1.176gcm﹣3）的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ．
（2）檢驗(yàn)濾液A中存在Fe2+的試劑是 ．
（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀外，還有兩個(gè)作用，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式：
（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3△H=﹣1648kJmol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJmol﹣1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJmol﹣1
寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式： ．
（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3 ， 請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟：向?yàn)V渣D中加入適量NaOH溶液，

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