在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入1mol A氣體和2mol B氣體，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）  下列說法，屬于該反應達到平衡標志的是（　　）
A、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B、單位時間消耗n mol/L A同時生成nmol/L C
C、容器內(nèi)壓強不隨時間變化
D、混合氣體的密度不隨時間變化
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2，而不是不變的狀態(tài)，故A錯誤；
B、單位時間消耗n mol/L A同時生成nmol/L C，都體現(xiàn)正向未體現(xiàn)正與逆的關系，故B錯誤；
C、容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，故C正確；
D、容器中氣體的密度一直不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖．下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是（　　）
A、該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能
B、該電池中電極a是正極
C、外電路中電子由電極a通過導線流向電極b
D、該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A、11.2g
B、14.0g
C、22.4g
D、33.6g

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化學式中，只表示一種純凈物的是（　�。�
A、C2H4O2
B、C3H6
C、C2H3Br
D、C

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�
A、草酸可用于提煉稀有金屬
B、苯酚可用于制造酚醛樹脂
C、濃硫酸可用于實驗室制取HCl（g）
D、氯化銨溶液可用于除去金屬表面油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）
ABCD
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中，然后（　�。�
A、加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
B、加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液酸堿性
C、加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口觀察顏色變化
D、加入強堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A-）+c（OH-）
B、濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.1 mol?L-1HA溶液與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（A-）+c（HA）=c（Na+）
D、該溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-11mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、任何化學反應都可以設計成電解池反應
B、電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中的c（ Cu2+）均保持不變
C、電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl2 和Al2O3，也可電解MgO和AlCl3
D、若把Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ 設計成電解池，應用Cu作陽極

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