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用如圖所示的實驗裝置進行實驗X及Y時，每隔半分鐘分別測定放出氣體的體積。下列選項中正確表示實驗X及Y的結果的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧葫蘆島一中高二上期初考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式，下列判斷正確的是

① I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol

② I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．當反應②吸收52.96kJ熱量時轉移2mole一

C．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為： ;

（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為__ ；

（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）= Cl2（g）+ CO（g） △H = +108 kJ/mol。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：

①計算反應在第8 min時的平衡常數K = __________（保留小數點后三位）

②比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度（T8）的高低：T（2）____T（8）（填“<”、“>”或“=”）；

③若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）= ______mol/L；

④比較產物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v （2—3）、v（5—6）、v （l2－13）表示]的大小___________；

⑤比較反應物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應速率的大小：v （5－6） v（15－16）（填“<”、“>”或“=”），原因是____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修2：化學與技術】（10分）生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設，不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據循環(huán)經濟理論和充分考慮經濟的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設計的硫酸－磷銨－水泥聯(lián)產，海水－淡水多用，鹽－熱－電聯(lián)產三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。

根據上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應建在

A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達城市 D.東北內陸

（2）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。

（3）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式 ,磷肥廠的產品是普鈣，其主要成份是 (填化學式)。

（4）熱電廠的冷卻水是 ，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質有 （寫出一種即可）。

（5）根據生態(tài)園區(qū)建設理念請?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設想 ， （請寫出兩點）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北京大學附屬中學分校高二上抽考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在101kPa時，H2在1molO2中完全燃燒生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，H2的燃燒熱為 ，表示H2燃燒熱的熱化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧育才學校高一上第一次階段測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）實驗室用密度為1．18g/mL，質量分數為36．5%濃鹽酸配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0．1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） 。

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2—3cm處

（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________。

（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響? _______________（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧師大附屬中學高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在固定容積的密閉容器中，可逆反應2X（?）＋Y（g） Z（s）已達到平衡，此時升高溫度則氣體的密度增大。下列敘述正確的是

A．正反應為放熱反應，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)

B．正反應為放熱反應，X一定為氣態(tài)

C．若X為非氣態(tài)，則正反應為吸熱反應

D．若加入少量的Z，該平衡向左移動

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上第一階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應N2O4（g） 2NO2（g） ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A>C

B．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：A>C

D．B、C兩點的反應速率：B＝C

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