Question

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第

 

周期第

 

族．
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是

 

（用元素符號(hào)表示）．
（3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：

 

（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由表可知，D在第二行第15列；
（2）由位置可知，B為Na，G為Al，J為S，K為Cl，D為N，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑��；
（3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，可發(fā)生中和反應(yīng)；
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子分別為NH₃、CO₂、HCl，形成的化合物中H的最外層電子為2．

解答： 解：（1）由表可知，D在第二行第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案為：二；ⅤA族；
（2）由位置可知，B為Na，G為Al，J為S，K為Cl，D為N，電子層越多，原子半徑越大；同周期，原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Al＞S＞Cl＞N，
故答案為：Na＞Al＞S＞Cl＞N；
（3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HClO₄、Al（OH）₃，可發(fā)生中和反應(yīng)，方程式為Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子分別為NH₃、CO₂、HCl，形成的化合物中H的最外層電子為2，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為CO₂，
故答案為：CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，把握金屬性的比較、原子半徑的比較、核外電子排布等即可解答，注重了雙基訓(xùn)練，題目難度不大．