下列說法正確的是（　�。�
A、準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
B、2g H2含1mol H
C、氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol
D、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可利用氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積；
B．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量；
C．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；
D．利用n=
N
NA
、m=n×M來計(jì)算．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，可計(jì)算氣體的體積，但不能計(jì)算液體、固體物質(zhì)的體積，故A錯(cuò)誤；
B.2g氫氣的物質(zhì)的量為：
2g
2g/mol
=1mol，含氫原子的物質(zhì)的量為：2mol，故B錯(cuò)誤；
C．氧氣的相對分子質(zhì)量為32，故氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；
D．SO2的物質(zhì)的量為
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol，其質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)目、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系來解答，習(xí)題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米是長度單位，l nm=10 -9m，當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)．如由銅制成“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒．下列關(guān)于“納米銅“的敘述正確的是（　�。�
A、“納米銅”比銅片的金屬性強(qiáng)
B、“納米銅”比銅片更易失去電子
C、“納米銅“比銅片的氧化性強(qiáng)
D、“納米銅”的還原性與銅片相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量相同的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、O2
B、NH3
C、CO
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B、0.5 mol H2O含有NA個(gè)氫原子和0.5NA個(gè)氧原子
C、1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D、0.5NA個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，48g O3體積為22.4L
B、50ml 0.2mol/L的CuCl2溶液中，Cl-的數(shù)目為0.02NA
C、11.2LNH3 含分子數(shù)為0.5NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）離子方程式書寫
化學(xué)反應(yīng)離子方程式
Na2O溶于水
 
NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)
 
稀硫酸和鋅反應(yīng)置換H2
 
MnO2固體和鹽酸溶液反應(yīng)
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
 
（2）常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想探究溶液中是否含有大量的NO3-、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等離子（溶液中不含大量除這些離子外的其它離子）．這些離子中，你認(rèn)為一定存在的離子有
 
，一定不存在的離子有
 
，可能存在的離子有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H+=Zn2++H2↑
B、氫氧化鎂溶于稀硝酸：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫鈉和燒堿溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴水和氯化鐵溶液均是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色．在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作：向足量20mL的FeSO4溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色．
（1）對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：
①如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是
 
（填化學(xué)式，下同）；
②如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是
 
．
（2）通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可證明Br2水和FeSO4溶液是否發(fā)生反應(yīng)．下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測．請?zhí)羁眨?br />
操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
方案1取少量黃色溶液，加入NaOH溶液如果生成紅褐色沉淀，則說明發(fā)生了反應(yīng)
方案2取少量黃色溶液，加入淀粉碘化鉀溶液如果溶液變藍(lán)色，則說明未發(fā)生反應(yīng)
方案3取少量黃色溶液，加入四氯化碳，振蕩如果下層溶液呈橙紅色，則說明：
①方案1是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）．
方案2中，由于存在反應(yīng)
 
（用離子方程式表示），所以預(yù)測結(jié)論不正確．
②請你另外設(shè)計(jì)一個(gè)合理方案，證明已經(jīng)反應(yīng)．將有關(guān)內(nèi)容填入下表．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論解釋現(xiàn)象的離子方程式
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaOH
B、CO2
C、H2SO4
D、Fe

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