下列關(guān)于微粒半徑的敘述中，正確的是（ ）。

A．金屬陽(yáng)離子的半徑大于它的原子半徑

B．金屬陽(yáng)離子的半徑小于它的原子半徑

C．非金屬陰離子的半徑與其原子半徑相等

D．非金屬陰離子的半徑小于其原子半徑

 

B

【解析】金屬陽(yáng)離子為金屬原子失電子所得，半徑減小，所以B對(duì)，A錯(cuò)；非金屬陰離子為原子得電子所得，半徑增大，所以C、D均錯(cuò)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A．非金屬性A＞B＞C

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3

C．原子半徑A＞B＞C

D．陰離子還原性C3－＞B2－＞A－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué) 題型七 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建型專題練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融

BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱

CN2NO2HNO3③加熱

DCCOCO2④灼熱炭粉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練2.2.2分子空間構(gòu)型分子性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

判斷下列分子為手性分子的是(　　)。

A．CH2Cl2

D．CH3CH2COOCH2CH3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.2核外電子排布元素周期表練習(xí)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

由下列元素在周期表中的位置，寫出元素原子的價(jià)電子排布式。

（1）第4周期ⅥB族；

（2）第5周期ⅠB族；

（3）第5周期ⅣA族；

（4）第6周期ⅡA族；

（5）第4周期ⅦA族。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。

（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無(wú)”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。

（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是____________，原因是_____________。

（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。

A．鍵的極性N—H比P—H強(qiáng)

B．分子的極性NH3比PH3強(qiáng)

C．相對(duì)分子質(zhì)量PH3比NH3大

D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.4分子間作用力物質(zhì)性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是（ ）。

A．O2、I2、Hg B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb D．H2S、H2Se、H2Te

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練3.4幾類其他聚集狀態(tài)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥生產(chǎn)等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）砷原子的核外電子排布式為_____________________________________。

（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3＋與CN－之間的鍵型為________，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是______________________________________________________。

（3）NH4＋中氮原子的雜化類型為________，NH4＋的空間構(gòu)型為________。

（4）已知：

 

CH4

SiH4

NH3

PH3

沸點(diǎn)（K）

101.7

161.2

239.7

185.4

分解溫度（K）

873

773

1 073

713.2

 

分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：

CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是___________________________________________________________________________。

CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是_________________________________________________________________________。

結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)________先液化。

（5）電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

K

電負(fù)性

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

0.8

 

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<X<________。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlCl3中形成的化學(xué)鍵的類型及其理由：__________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2.2.1典型分子空間構(gòu)型練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

sp3雜化形成的AB4型分子的空間構(gòu)型是（ ）。

A．平面四邊形 B．四面體形

C．四角錐形 D．平面三角形

 

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